A3 Chemisch rekenen deel 4 en 5

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Voor de reactie op het bord met massaverhouding 5:4, bereken hoeveel zuurstof je nodig hebt voor 3 gr calcium.

Overmaat (deel 3) 

Er is van 1 stof meer aanwezig dan je nodig hebt. 

Voorbeeld:

Reactie van calcium met zuurstof. 

Voor 5 gram calcium heb je 2,4 gram zuurstof nodig. 

Stel er is 3 gram zuurstof aanwezig. 

Dan is zuurstof met 3-2,4 = 0,6 gram in overmaat aanwezig. 

Gegeven: reactie tussen stikstof en waterstof (bord). 5 g waterstof en 40 g stikstof.
Welke stof is in overmaat en hoeveel gram is de overmaat?

Chemisch rekenen 

Planning 

• Chemisch rekenen deel 4 en 5 uitleg



• Som maken in Lessonup


• Sommen hand-out: 10 t/m 17

Leerdoelen

1. Je weet wat de atoommassa is.
2. Je kunt de molecuulmassa berekenen.
3. Je kunt het aantal moleculen omrekenen in mol. 
4. Je kunt van mol in massa omrekenen en andersom. 

Chemisch rekenen deel 4

Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.

De massa van een waterstofatoom is 1,68x10^-27 kg! 

Niet zo handig he? 

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht. 

1 u = 1,67x10^-27 kg

Atoommassa's en molecuulmassa's 

Atoommassa van ieder atoom aflezen 

• Periodiek systeem op blz. 272

Molecuulmassa berekenen

• Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen

Wat is de atoommassa van zilver?

Wat is de molecuulmassa van

KNO​3​​

Van moleculen naar mol

Kijk mee op blz. 8

Aantal mol = aantal moleculen/getal van Avogadro

Aantal moleculen = aantal mol x getal van Avogadro

N = n x Na

Hoeveel moleculen zitten er in 5 mol zilver?

Hoeveel mol zijn
moleculen

4,3⋅10​25​​

Gekke Avogadro?

1 molecuul water weegt 16,00+2x1,008 = 18,016 u

1 u = 1,67x10^-24 g

^{1 molecuul weegt 18,016 x _______________ =} 

^{1 mol bevat} 

^{1 mol weegt} 

1,67⋅10​−24​​

3,00⋅10​−23​​g

6,02⋅10​23​​moleculen

6,02⋅10​23​​⋅3,00⋅10​−23​​=18,016g

Van mol naar massa

Kijk mee op blz. 9

massa = aantal mol x molecuulmassa 

m = n x Mm

aantal mol = massa / molecuulmassa 

n = m / Mm

Hoeveel gram is 5 mol fosfor?

Hoeveel mol is 5 gram ammoniak?

Planning

• Chemisch rekenen deel 4 en 5 uitleg


• Som maken in Lessonup
• Sommen hand-out: 10 t/m 17

Afsluiting

1. Je weet wat de atoommassa is.
2. Je kunt de molecuulmassa berekenen.
3. Je kunt het aantal moleculen omrekenen in mol. 
4. Je kunt van mol in massa omrekenen en andersom. 

Huiswerk

sommen die nog niet af zijn t/m 17 van de hand-out.