1920 Chemisch rekenen §6 atoommassa en molecuulmassa

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Chemisch rekenen 

Planning 

• terugblik vorige les
• Uitleg Chemisch rekenen §6



• Sommen maken in Lessonup


• Sommen hand-out: 16 t/m 24

waterstof en zuurstof reageren in massaverhouding 1:8. Heb ik te veel zuurstof als ik 4 gram waterstof laat reageren met 30 gram zuurstof?

1. Ja
2. ja, ik heb 2 gram te veel
3. nee, er is geen overmaat
4. nee, ik heb 2 gram te weinig

Leerdoelen

Aan het iende van de les weet je 

1. wat de atoommassa is en waar je die kunt vinden
2. hoe je de molecuulmassa moet berekenen.

Chemisch rekenen deel §6

Stoffen hebben massa

Stoffen bestaan uit moleculen, dus moleculen hebben massa

Moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa

De massa van een stof is makkelijk te meten neem maar een weegschaal of een balans. Maar wat is de massa van een atoom

atoomassa

De massa van een waterstofatoom is 1,68x10^-27 kg

de massa van een zuurstofatoom is 26,56 x10^-27 kg

de massa van een water molecuul is 29,90 x 10 ^-27 kg

Niet zo handig he? 

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht. 

1 u = 1,67x10^-27 kg. of 1,67 x 10 ^-24 g

atoomassa

De massa van een waterstofatoom is 1,008 u

de massa van een zuurstofatoom is 16,00 u

de massa van een water molecuul is 18,016 u

dat maakt rekenen wat makkelijker

Atoommassa's en molecuulmassa's 

Atoommassa van ieder atoom aflezen 

• Periodiek systeem op blz. 272 of achterop de handout

Molecuulmassa berekenen

• Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen

Wat is de atoommassa van zilver?

Wat is de molecuulmassa van

KNO​3​​

Planning 

• terugblik vorige les
• Uitleg Chemisch rekenen §6



• Sommen maken in Lessonup


• Sommen hand-out: 16 t/m 24

Werk individueel in stilte. Vragen, vraag het je buur. Weet die het ook niet dan vinger omhoog en ik kom langs.

laatste 10 minuten van de les zijn weer voor mij

Leerdoelen

Aan het iende van de les weet je 

1. wat de atoommassa is en waar je die kunt vinden
2. hoe je de molecuulmassa moet berekenen.

gaan we ff checken

Ik meng 10 moleculen NaCl met 40 moleculen water. Wat is de massa in u

1. 76,46
2. 1305,04
3. 2516,16
4. 3823,00

1 molecuul methaan wordt volledig verbrand. Wat is de massa van het verbrandingsmengsel in u.

Huiswerk

sommen die nog niet af zijn t/m 24 van de hand-out.