4H - §2.4 ionbindingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Hfd 2: Chemische bindingen

Paragraaf 4, ionbinding

Leerdoelen 2.4

• Je kunt een beschrijving geven van een ionbinding en
    uitleggen waar de sterkte van deze binding van afhangt.
  
• Je kunt zouten herkennen aan de atomaire samenstelling (formule) en
    de microstructuur van een zout beschrijven.
  
• Je kent de algemene eigenschappen van een zout en
    kunt die in verband brengen met de microstructuur.
  
• Je kunt uitleggen welke typen bindingen verbroken en gevormd worden
    bij chemische reacties en faseovergange, en
    je kunt van deze processen een (reactie)vergelijking geven.

Welke stoffen zijn zouten ? 

sleep deze formules naar de afbeelding van zoutwinning.

voorkennis

NaCl

HCl

H₂S

P₂O₅

CaO

CO₂

Fe₂O₃

SO₃

BaF₂

ZnS

SnCl₂

K₂O

Waar hoort wat?

voorkennis

18

8

2

M

L

K

Schil:

Schil:

Schil:

Aantal e^-

Aantal e^-

Aantal e^-

Kijk goed naar deze afbeelding

er volgen zo twee vragen

Leg uit waarom het magnesium-

atoom graag twee elektronen afstaat

Leg uit waarom het zwavelatoom graag twee elektronen opneemt

welke lading krijgen de atomen als de elektronen zijn verplaatst?

tel het aantal protonen en elektronen

Mg:

...... p+

....... e-

lading =

S:

..... p+

..... e-

lading =

Moleculaire stoffen

Metalen

Zouten

• Opgebouwd uit metaalatomen. 
• Metaalbinding: door aantrekkingskracht tussen negatief geladen vrije elektronen en positief geladen atoomresten
• Elektrisch geledingsvermogen
• Vervormbaarheid
• Legering

• Opgebouwd uit niet-metaalatomen
• atoombinding: wordt gevormd door gedeeld elektronenpaar
• vanderwaalsbinding: (molecuulbinding) binding die moleculen in de vaste/vloeibare fase bij elkaar houdt. 
• waterstofbruggen
• - hydrofiel
• - hydrofoob
• Molecuulrooster

• Opgebouwd uit metaal én niet-metaalatomen
• Ionbinding

Zouten zijn opgebouwd uit ionen.

Een ion is een atoom(groep) die een positieven of negatieve lading heeft.

Alle metalen vormen positieve ionen

BiNaS tabel 66B en 45A

Zouten

Een zout is een verbinding tussen een metaal en een niet-metaal. bijvoorbeeld: 

• natriumchloride, NaCl (s)

• lithiumfluoride, LiF(s)
• magnesiumoxide, MgO(s)
• calciumsulfide, CaS(s)

Stofeigenschappen van zouten

• Zouten hebben een hoog smeltpunt
• Bij kamertemperatuur (293 K) zijn alle zouten vaste stoffen. 

• In vaste fase geleiden zouten géén stroom
• Gesmolten zouten/ opgeloste zouten geleiden wél stroom

• Zouten zijn stevig, maar wel bros.  

Microstructuur van zouten

• Ionbinding: positieve en negatieve lading/ionen trekken elkaar aan, hierdoor ontstaat een ionbinding. 
• een ionbinding is zeer sterk, daarom is het smeltpunt van een zout heel hoog (en zijn ze dus vast bij kamertemperatuur)
• De ionbindingen vormen een ionrooster. 
• Het zout is elektrisch neutraal: je wilt in de verhouding even veel positieve als negatieve lading. 
• Bijvoorbeeld: Na+ en Cl- in een verhouding van 1 : 1. Dus de verhoudingsformule is NaCl. 

Microstructuur van zouten

•  Bijvoorbeeld: Na+ en Cl- in een verhouding van 1 : 1. Dus de verhoudingsformule is NaCl. 
• natriumchloride (NaCl) kan gevormd worden in een reactie tussen natrium en chloorgas: 2 Na (s) + Cl2 (g) --> 2 NaCl (s)

Verklaring op microniveau:

1. smeltpunt

• Natriumchloride, NaCl(s), heeft een smeltpunt van 1074 K. Natriumchlorde bestaat uit Na+ en Cl- ionen. 
• Magnesiumoxide, MgO(s), heeft een smeltpunt van 3098 K. Magnesiumoxide bestaat uit Mg2+ en O2- ionen. 

Verklaring op microniveau:

2. vervormbaarheid

• Zouten zijn stevig, maar wel bros: ze breken eerder dan ze van vorm veranderen.
• Wanneer door een uitwendige kracht een laag ionen in een ionrooster een stukje wordt verschoven, komen ionen met dezelfde lading tegenover elkaar te liggen: deze ladingen stoten elkaar af, met als gevolg breuk in het materiaal. 

Metaal               vs                           Zout

Verklaring op microniveau:

3. elektrisch geleidingsvermogen

Verklaring op microniveau:

3. elektrisch geleidingsvermogen

• Voor stroomgeleiding zijn er geladen deeltjes nodig die vrij kunnen bewegen. 
• In vaste zouten kunnen de geladen deeltjes niet vrij bewegen: dus geleid dit géén stroom. 
• In vloeibare/opgeloste  zouten kunnen de geladen deeltjes wel vrij bewegen: dus geleid wél elektrische stroom.  
• Als een zout oplost in water worden de ionbindingen verbroken, de ionen komen dan los van elkaar en kunnen ook vrij in het water bewegen.

Positieve en negatieve ladingen trekken elkaar aan

Overzicht bindingen

Aan de slag

Lezen/doornemen/samenvatten § 2.4
online maken en checken van opdrachten t/m 9