10.1 Elektronenoverdracht

10.1 Elektronenoverdracht

1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 13 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

10.1 Elektronenoverdracht

Slide 1 - Diapositive

Terugblik zuur/base
  • Zuur/base is overdracht van H+ 
  • Een zuur is een deeltje dat een H+ afgeeft
  • Een base is een deeltje dat een H+ opneemt

Slide 2 - Diapositive


Is CH3COOH een zuur, een base of geen van beide?
A
Zuur
B
Base
C
Geen van beide

Slide 3 - Quiz


Is de volgende reactie een zuur-base reactie? 
Mg (s) + 2 H+ (aq) --> Mg2+ (aq) + H(g)
A
Ja, Mg (s) is het zuur
B
Ja, H+ is het zuur
C
Nee
D
Ja, Mg (s) is de base

Slide 4 - Quiz

Redoxreactie
Mg (s) + 2 H+ (aq) --> Mg2+ (aq) + H2 (g)
  • Bij een redoxreactie vindt een overdracht van elektronen plaatst.

  • Reductor is een deeltje dat elektronen afstaat 
  • Oxidator is een deeltje dat elektronen opneemt 
  • RedOx 

Slide 5 - Diapositive


  • Fe voor de pijl is Fe3+ (Fe2O3 is zout: Fe3+ en O2-)
  • Fe na de pijl is gewoon het element Fe

  • Fe heeft dus 3 elektronen opgenomen
  • Dit is dus een redox-reactie

Slide 6 - Diapositive

Reductor
  • Staat elektronen af, dus elektronen na de pijl
  • Vaak een metaal
  • Zn(s) -> Zn2+ + 2e-
  • Halfreactie

Slide 7 - Diapositive

Oxidator
  • Neemt elektronen op, dus voor de pijl
  • Vaak halogenen of metaal-ionen
  • Cu2+ + 2e- -> Cu(s)
  • Halfreactie

Slide 8 - Diapositive

Redox reacties herkennen
Kijk naar de deeltjes voor en de pijl: lading-verandering?
Redox?
JA
Redox?
NEE
Redox?
JA

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive


Zijn onderstaande reacties een redoxreactie? 
 
Noteer je antwoord als volgt: a. ja/nee, b. ja/nee, c. ja/nee

a. 2 Al + 3 Br2 --> 2 AlBr
b. HCN + OH- --> CN- + H2O
c. BaCl2 --> Ba2+ + 2 Cl-

Slide 11 - Question ouverte

Slide 12 - Diapositive

Aantekening

Slide 13 - Diapositive