NOVA H7.2 les 4 reactievergelijkingen van redoxreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

Deze les nodig:

- schrift + pen

- Binas

- laptop

vorige les: reductor en oxidator

Reductor: deeltje dat elektronen afstaat
                      --> metaalatomen
                      --> molecuul H₂ (g)

Oxidator: deeltje dat elektronen opneemt
                    --> metaalionen
                    --> moleculen van halogenen: F₂, Cl₂, Br₂, I₂, S en O₂

deze les

- vragen stellen over het huiswerk
- halfreacties

- opstellen reactie-vergelijking van een redoxreactie

- Binas 48: verloopt elke redoxreactie?

zijn er vragen over het huiswerk?

opgave 3, 4 en 6

halfreactie

halfreactie: Na --> Na+ + e-  

H4 - Zouten

halfreactie

halfreactie: Cl + e- --> Cl-  

H4 - Zouten

halfreactie

NOTEER EN LEER

in een halfreactie staan altijd elektronen

voor of na de pijl

even oefenen, pak je schrift:

a. Geef de halfreactie van de omzetting van Ni in Ni2+

b. Geef de halfreactie van de omzetting van Fe3+ in Fe2+

redoxkoppels

Ni --> Ni2+ + 2e-                              Fe3+ + e- --> Fe2+

De OX en RED in één halfreactie vormen een KOPPEL: 

een REDOXKOPPEL

uit de RED Ni ontstaat altijd de OX Ni2+

uit de OX Fe3+ ontstaat altijd de RED Fe2+

Wat is een halfreactie?

1. de helft van de reactie vóór of ná de pijl
2. de reactie van de oxidator of de reductor
3. een reactie die nog niet is afgelopen
4. een evenwicht

Wat is juist:
I Een oxidator neemt elektronen op en een reductor staat
elektronen af
II In een halfreactie moeten altijd elektronen staan

1. alleen stelling I
2. alleen stelling II
3. beide stellingen
4. geen van beide stellingen

Wat ontbreekt in de volgende halfreactie?

Br​2​​−>2Br​−​​

1. 1 elektron na de pijl
2. 1 elektron voor de pijl
3. 2 elektronen na de pijl
4. 2 elektronen voor de pijl

halfreactie ox + halfreactie red = redoxreactie

een redoxreactie of totaalreactie =
halfreactie van oxidator + halfreactie van reductor

halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x

halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

                                                                                                                  +
redoxreactie:     2 H+ + 2e- + Mg --> H2 + Mg2+ + 2e-

zo doe je dat

Aan de hand van een voorbeeld krijg je een stappenplan voor het opstellen van een redox-reactievergelijking

LET OP:

Dit stappenplan is voldoende voor het CE en minder uitgebreid dan in het boek. De huiswerk-opgaven zijn daarom ook aangepast! 

blz 22 

• Op het examen is één halfreactie (meestal) al gegeven.

OVERSLAAN

opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-

    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

TIP: zet de pijlen onder elkaar, zodat je duidelijk ziet welke deeltjes voor de pijl komen en welke erna

opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 
     elektronen gelijk
    (noteer dit achter de halfreacties!)

opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

TIP: werk netjes recht onder elkaar, dan vergeet je geen deeltjes

opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

4. streep dezelfde deeltjes weg     Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

stap 5: controleer jezelf !!

- is het aantal atomen voor en na de pijl gelijk? (kloppend)

- is de totale lading voor en na de pijl gelijk? (ladingbalans)

Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

klassikaal oefenen

Geef met behulp van de halfreacties de reactievergelijking van de ontleding van waterstofperoxide:

OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O

RED   H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-

uitwerking

OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O                            1x

RED                             H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-          1x 

         2H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O + O2 + 2H+ + 2e-

uitwerking

OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O                            1x

RED                             H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-          1x 

         2H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O + O2 + 2H+ + 2e-

Let op: soms moeten behalve e- ook andere deeltjes  weggestreept worden
(vaak: H2O, H+)

eigen werk

Lees blz 20+21 tot "zuur of basisch..." 

Bestudeer tabel 1  op blz 23 + voorbeeldopdracht 2 (NIET stap 1!)

--> opstellen redoxreactie mbv halfreactie: maak opdracht 14 van het stencil (dus niet uit het boek!)

--> begrippen en feiten: maak opdracht 10

--> formules en notaties: maak opdracht 11

Kijk je opdrachten na!