Cette leçon contient 39 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
4 VWO. H4: ZOUTEN
H4.3 Dubbelzouten en hydraten les 5
Slide 1 - Diapositive
Leerstof SO a.s. dinsdag
Leer H4.1 en H4.2 en van H4.4 blz 37/38 alleen neerslagreacties en neerslagreacties in de praktijk
Leer tabel 1 H4.1 uit je hoofd (geen BINAS, je krijgt een kopie van tabel 45!)
Slide 2 - Diapositive
H4.4 opgave 7
een oplossing van ijzer(III)chloride wordt gemengd met een oplossing van natriumfosfaat. Ga na of er een neerslag ontstaat. Neem de tabel over en vul in, gebruik tabel 45A.
Geef de vergelijking van de neerslagreactie.
ionen in de oplossing
Slide 3 - Diapositive
H4.4 opgave 7
een oplossing van ijzer(III)chloride wordt gemengd met een oplossing van natriumfosfaat. Ga na of er een neerslag ontstaat. Neem de tabel over en vul in, gebruik tabel 45A.
Geef de vergelijking van de neerslagreactie.
ionen in de oplossing
Cl-
PO43-
Fe3+
g
s
Na+
g
g
Slide 4 - Diapositive
H4.4 opgave 7
een oplossing van ijzer(III)chloride wordt gemengd met een oplossing van natriumfosfaat. Ga na of er een neerslag ontstaat. Neem de tabel over en vul in, gebruik tabel 45A.
Geef de vergelijking van de neerslagreactie.
Fe3+ (aq) + PO43- (aq) -> FePO4 (s)
ionen in de oplossing
Cl-
PO43-
Fe3+
g
s
Na+
g
g
Slide 5 - Diapositive
EIGEN WERK
Maak H4.4 opgave 7. Maak een oplosbaarheidstabel (zoals op blz 37), gebruik tabel 45A. Indien er een neerslag ontstaat, geef dan de vergelijking van de reactie.
Maak zelfstandig de LessonUp bij H4.3
Slide 6 - Diapositive
Weet je het nog ... Wat is de lading van het loodion in Pb(CO3)2 (s) ?
A
+
B
2+
C
3+
D
4+
Slide 7 - Quiz
Leerdoelen H4.3:
Aan het eind van deze les:
kun je uitleggen wat een dubbelzout is.
kun je uit de formule van een (dubbel)zout afleiden wat de lading van de ionen is
kun je de naam en formule geven van een hydraat
Slide 8 - Diapositive
Welke lading heeft het loodion?
Uitwerking:
2 CO32- ionen hebben samen een lading van 4-
dus de totale negatieve lading is 4-
dan moet er ook een totale positieve lading zijn van 4+
deze lading van 4+ is verdeeld over 1 loodion
de lading van één loodion is 4+
Pb(CO₃)₂
Pb4+
Slide 9 - Diapositive
H4.3 dubbelzouten
azuriet dolomiet aluin aquamarijn
Slide 10 - Diapositive
dubbelzout =
een zout waarin twee of meer verschillende positieve ionen en/of negatieve ionen in het ionrooster zitten.
--> dan moet er ook een totale positieve lading zijn van 6+
--> deze lading van 6+ is verdeeld over 3 koperionen
--> de lading van één koperion is 6+ / 3 is dus 2+
azuriet Cu₃(CO₃)₂(OH)₂
Slide 14 - Diapositive
Wat is de lading van het ijzerion in Mohr's zout (NH4)2Fe(SO4)2 ?
A
+
B
2+
C
3+
D
4+
Slide 15 - Quiz
(NH4)2Fe(SO4)2
Welke lading heeft het ijzerion in Mohr's zout?
Uitwerking: 2 SO42- ionen hebben samen een lading van 4- --> dus de totale negatieve lading is 4- --> dan moet er ook een totale positieve lading zijn van 4+ --> deze lading van 4+ is verdeeld over 2 ammoniumionen en 1 ijzerion --> de lading van twee ammoniumionen is 2+ --> dan is de lading van het ijzerion dus 2+
Mohr's zout (NH4)2Fe(SO4)2
Slide 16 - Diapositive
hydraten
weerbeeldje: wat voor weer wordt het?
Slide 17 - Diapositive
hydraten
Sommige zouten kunnen watermoleculen opnemen in hun ionrooster.
het zout noem je dan een hydraat
de opgenomen watermoleculen noem je kristalwater
Het aantal watermoleculen dat wordt opgenomen vind je terug in de naam:
CuSO4 (s) is (wit) kopersulfaat
CuSO4.5H2O (s) is (blauw) kopersulfaatpentahydraat
Binas tabel 66C
telwoorden
Slide 18 - Diapositive
wit kopersulfaat
Wit kopersulfaat is een reagens voor water. Wanneer je een paar druppels water toevoegt aan wit kopersulfaat, wordt de kleur blauw. Er is dan blauw kopersulfaat ontstaan.
Slide 19 - Diapositive
macro
micro
CuSO4 (s)
CuSO4.5H2O (s)
Slide 20 - Diapositive
Ook gips is een hydraat. De systematische naam van gips is calciumsulfaatdihydraat. Geef de formule van de stof gips.
Slide 21 - Question ouverte
Soda is een hydraat met de formule Na2CO3.10H2O Wat is de systematische naam van deze stof?
Slide 22 - Question ouverte
Eigen werk
Opgaven compleet maken en nakijken
4.3
opgave 1 t/m 5 + 7
4.4
ik vind scheikunde lastig: opgave 1 + 2 + 3 + 5
ik kan wel een beetje uitdaging aan: opgave 4 + 5 + 6
Slide 23 - Diapositive
Slide 24 - Vidéo
leerdoelencheck
Slide 25 - Diapositive
Geef de vergelijking van het oplossen van zinkbromide in water (de fase-aanduidingen zijn weggelaten ivm lengte van de antwoorden)
A
ZnBr2−>Zn2++Br2−
B
ZnBr2+H2O−>Zn2++2Br−
C
ZnBr−>Zn2++Br2−
D
ZnBr2−>Zn2++2Br−
Slide 26 - Quiz
Geef de oplosvergelijking van magnesiumsulfaat
A
MgSO4−>Mg2++S2−+2O2−
B
MgSO4−>Mg2++SO42−
C
Mg2++S2−+2O2−−>MgSO4
D
Mg2++SO42−−>MgSO4
Slide 27 - Quiz
Geef de vergelijking voor het indampen van een oplossing van lood(IV)nitraat
A
Pb4++NO3−−>Pb(NO3)4
B
Pb4++4NO3−−>Pb(NO3)4
C
4Pb++NO3−−>Pb4NO3
D
Pb+4NO3−>Pb(NO3)4
Slide 28 - Quiz
Geef de vergelijking voor het indampen van een natriumchloride-oplossing
A
Na++Cl−−>NaCl
B
NaCl−>Na++Cl−
C
Na+Cl−>NaCl
D
NaCl−>Na+Cl
Slide 29 - Quiz
Geef de reactievergelijking van kaliumoxide in water
Slide 30 - Question ouverte
ik ken de lading en formules van de ionen (zonder hulp van Binas of het boek)
😒🙁😐🙂😃
Slide 31 - Sondage
ik kan een kloppende oplosvergelijking opstellen
😒🙁😐🙂😃
Slide 32 - Sondage
ik kan een juiste indampvergelijking opstellen
😒🙁😐🙂😃
Slide 33 - Sondage
ik kan de lading van een ion afleiden in de formule van een dubbelzout
😒🙁😐🙂😃
Slide 34 - Sondage
ik weet wanneer water wél in de vergelijking staat en wanneer niet
😒🙁😐🙂😃
Slide 35 - Sondage
Na deze les,
wil ik...
de uitleg nog 1 keer horen
meer voorbeelden krijgen
meer oefeningen maken
de leerstof thuis nog even bekijken
overgaan naar nieuwe leerstof
nog meer te weten komen over de leerstof
niet meer te weten komen over de leerstof
nog iets anders (vul de vraag op de volgende slide in)
Slide 36 - Sondage
Nog iets anders, namelijk...
Slide 37 - Question ouverte
Hoe vond je
deze les?
😒🙁😐🙂😃
Slide 38 - Sondage
Heb je nog een vraag over deze les? Stel hem dan hier: