3.1: ijs, water en damp

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 2

ijs, water en damp

Leerdoelen:

1. Je kunt de drie fasen van water herkennen in de praktijk
2. Je kunt de drie fasen waarin water kan voorkomen beschrijven met het deeltjesmodel
3. Je kunt met het deeltjesmodel verklaren waarom ijs en veel ander vaste stoffen een kristal structuur hebben

Wat zijn moleculen?

Wat zijn moleculen?

Wat zijn atomen?

Een mengsel bestaat uit één soort molecuul

1. Juist
2. Onjuist

Een zuiver stof bestaat uit één soort molecuul

1. Juist
2. Onjuist

Deeltjesmodel

Elke stof heeft zijn eigen kenmerkende eigenschappen. Om die stofeigenschappen te kunnen verklaren, kun je gebruikmaken van het deeltjesmodel.

Kenmerken van een deeltjesmodel

- Elke stof is opgebouwd uit heel kleine deeltjes, moleculen genoemd.

- Elke stof bestaat uit zijn eigen soort moleculen. Suiker bestaat uit suiker - en water uit water moleculen.

- Moleculen bewegen voortdurend

- Als de temperatuur stijgt, gaan de moleculen sneller bewegen.

De drie fasen waarin water voorkomt:

• Vast
• vloeibaar
• gas 

Drie fasen waarin water voorkomt

In welke fase bevindt stof A zich?

1. Vast
2. Vloeibaar
3. Gas

In welke fase bevindt stof B zich?

1. Vast
2. Vloeibaar
3. Gas

In welke fase bevindt stof C zich?

1. Vast
2. Vloeibaar
3. Gas

Kristallen

Vaste stoffen hebben een 'kristalstructuur'.

Een zuivere vaste stof bestaat uit één soort

molecuul.

Hierdoor kunnen alle moleculen in een soort

'patroon' gestapeld worden. 

Die 'stapeling' van moleculen noemen wij een kristal!

Kristallen

Kristalstructuur - Ze kunnen verschillende vormen hebben, maar een sneeuwkristal heeft altijd 6 hoeken.

Kristallen

Ze kunnen Groot zijn, maar ook heel klein.

Denk aan Bergkristallen of Sneeuwvlokjes. 

Opdrachten maken!

van 3.1 : 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8

Exit ticket

app.classkick.com