h14 zouten

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

H14 zouten (1)

programma :

• zouten naamgeving een korte terugblik/herhalen
• wat is een ion
• oplosbaarheid Tabel 45 Binas / tabel 14.1 boek
• vragen maken

Lesdoelen

Aan het eind van de les kun je 

zouten een naam geven

de molecuulformule van een zout opstellen

bepalen of een zout oplosbaar is of niet

gemeenschappelijke kenmerken zouten

 

1. formule  begint met positief metaal- (of amonium) ion gevolgd door negatief  ion
2. geleiden stroom in opgeloste of gesmolten toestand (elektronen kunnen dan vrijer bewegen)
3. vast bij kamertemperatuur (hoog smeltpunt)

samengestelde ionen

(zie tabel 66B Binas of &.2,&.3 boek)

Formules van zouten zijn altijd verhoudingsformules.
De totale lading is altijd nul!

Aan de formule kun je zien hoe vaak elk ion aanwezig is in het zout.

 opstellen verhoudingsformule van een zout

1. noteer de naam vh zout                                                       1) natriumoxide
2. symbolen ionen tussen haakjes                                       2)   (Na⁺)(O^2-)
3. totale lading gelijk maken                                                    3)   (Na⁺)₂(O^2-)  
4. als je haakjes weg kunt werken doe dat:                       4)    Na₂O(s)
   
   bij samengestelde ionen kun je vaak niet alle haakjes wegwerken !
   zoals bij lood(II)nitraat  =  Pb(NO3)2(s)

naamgeving zouten: 

• van sommige metaalionen bestaan meerdere varianten
• met een romeinscijfer geef je de lading van het metaalion aan.  
  
• ijzer(III)chloride =FeCl3                          en  ijzer(II)sulfaat = Fe(SO4)
  
  
• mangaan(IV)oxide=MnO2                           mangaan(II)chloride =MnCl2
  
  
• kwik(II)sulfide=HgS      

positief metaal- of ammonium(NH4-)ion, gevolgd door het negatieve ion

wat is de molecuulformule van kopersulfaat

Tekst

1. Cu2SO4
2. CuSO4
3. Cu(SO4)2
4. Cu2(SO4)2

Wat is de naam van het zout

AlCl₃

Oplossen van zouten:

• de ionbinding laat los,  elektronen blijven bij het positieve-ion 
• watermoleculen zijn neutraal maar er is wel ladingsverschil 
• negatieve ionen trekken naar het meest positieve deel van H2O (de H atomen), de positieve ionen naar het meest negatieve deel (het O atoom)

Het oplossen van natriumchloride

• Cl^-ionen worden harder aangetrokken tot het meest positieve deel van de H₂O moleculen dan tot Na⁺ion. 
• Na⁺ionen worden juist meer aangetrokken tot het meest negatieve deel van de H₂O moleculen. Dus laten ze elkaar los

notatie van oplossen van een zout

Het oplossen van aluminiumsulfaat:

Oplosbaarheid zouten
Binas tabel 35 

• alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
• alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar

Aan de slag 

1. Oefen vragen stencil

2. Ben je klaar probeer vraag 1 pagina 205 boek

Om 13:05 neem ik de les terug en sluit ik hem af

Lesdoelen

Aan het eind van de les kun je 

zouten een naam geven

de molecuulformule van een zout opstellen

bepalen of een zout oplosbaar is of niet

ff checken

Uit hoeveel ionen bestaat 1 molecuul
kopernitraat en lost het op in water?
gebruik tabel 45

1. 2, ja
2. 3, nee
3. 3, ja
4. 9, ja

 Einde les 9

Tot morgen

dan gaan we oplosbare zouten bij elkaar gooien en kijken wat er gebeurt

H14 zouten (2)

programma 

• oplosbaarheid zouten een korte terugblik
• neerslagreacties
• hoe maak je een bepaald zout
• vragen maken

lesdoelen

Aan het einde van de les

• kun je bepalen of er een neerslag ontstaat
• hoe je daarmee zouten kunt maken
• hoe je daarmee een ion kunt aantonen

Oplossen van zouten:

• de ionbinding laat los,  elektronen blijven bij het positieve-ion 
• watermoleculen zijn neutraal maar er is wel ladingsverschil 
• negatieve ionen trekken naar het meest positieve deel van H2O (de H atomen), de positieve ionen naar het meest negatieve deel (het O atoom)

Uit hoeveel ionen bestaat 1 molecuul
kopernitraat en lost het op in water?
gebruik tabel 45

1. 2, ja
2. 3, nee
3. 3, ja
4. 9, ja

reactievergelijking van neerslagreactie

• noteer in een tabel de aanwezige ionen voor de reactie in kolom 1
• in laatste kolom de gevormde stof en de tribune-ionen(=ionen die niet meedoen aan reactie en dus achterblijven in oplossing) noteren
• in  middelste kolom komt reactievergelijking, aantal atomen en lading voor- en na is altijd gelijk

voorspellen welk zout er gevormd wordt:

• maak een oplosbaarheidstabel 
• positieve ionen vertikaal
  
• neg ionen horizontaal
  
• kijk in binas tabel 35 welke combinatie een niet oplosbaar zout vormt--> dat is de gevormde stof dus deze vormt neerslag en kun je eruit filtreren

tribune ionen komen niet in de reactievergelijking voor

Natriumcarbonaatoplossing + calciumchloride oplossing
-->  calciumcarbonaat 

soms ontstaat er géén nieuw zout

als je in je gemaakte oplosbaarheidstabel geen enkele vaste stof ziet verschijnen, dan is er dus geen reactie geweest en kun je ook geen reactieschema maken

Indampen van een zout:
De ionen trekken weer naar elkaar toe zoals bij het indampen van een ijzer(II)nitraat oplossing.

verschillende zoutoplossingen hebben kenmerkende kleuren

Een zout maken b.v. loodjodide

1. zoek een goed oplosbaar loodzout b.v. loodnitraat
2. zoek een goed oplosbaar jodide zout b.v. ijzer(II)jodide
3. los beiden op en voeg ze dan samen
4. de neerslag is loodjodide, filter dat uit de verkregen suspensie
5. damp het filtraat in om de tribune

ionen ook te binden tot een vast zout

zouten maken: 

 Lood(II)bromide (PbBr2) maken

1. een goed oplosbaar loodzout is loodnitraat (alle nitraatzouten zijn goed oplosbaar), 
2. een goed oplosbaarbroomzout zoeken b.v. natrium- of kaliumbromide (alle natrium- en kaliumzouten zijn altijd goed oplosbaar)
   
3. na samenvoegen -> lood(II)bromide

ionsoort aantonen=oplossing toevoegen met ionsoort die neerslag geeft met gevraagde stof (=hier fosfaat)  

ion soort vewijderen

aan de slag

maak vraag 1 boek 

ben je daarmee klaar probeer vragen 2, 3 en 4 ui het boek lees eerst paragraaf 14.3 goed door

Om 12:35 neem ik de les terug en sluit ik hem af

lesdoelen

Aan het einde van de les

• kun je bepalen of er een neerslag ontstaat
• hoe je daarmee zouten kunt maken
• hoe je daarmee een ion kunt aantonen

ff checken

Ik voeg een oplossing van natriumchloride en en zilvernitraat bij elkaar wat gebeurt er

1. neerslag van natriumnitraat
2. niets alles blijft in oplossing
3. neerslag van zilverchloride
4. neerslag van chloornitraat

Einde les  10

Tot volgende week

We gaan aan de slag met reactievergelijkingen