Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
Zoutformules en namen
H5.1 : Zoutformules en namen
1 / 24
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
24 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
80 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
H5.1 : Zoutformules en namen
Slide 1 - Diapositive
Je leert:
Hoe zouten worden gevormd
Een aantal ionsoorten kennen en hoe een inroostert ontstaat
Hoe je namen en formules van zouten opstelt
Slide 2 - Diapositive
Herhaling:
Wat betekent de octetregel?
Slide 3 - Question ouverte
Vorming van ionen
Na heeft 1 valentie-elektron
Wilt er 1 wegdoen vanwege octetregel
Wordt zelf Na
+
-ion
Cl heeft 7 valentie-elektronen.
Wilt er nog 1 vanwege octetregel.
Wordt zelf Cl
-
-ion
Slide 4 - Diapositive
Vorming van een zout
Ionen die ontstaan trekken elkaar aan:
ionbinding
Ionen zitten in een ionrooster
Slide 5 - Diapositive
Vorming van een zout
Een zout bestaat uit een positief en een negatief ion
Zouten bestaan uit een metaal & een niet-metaal
1 uitzondering:
NH
4
+
-ion
Slide 6 - Diapositive
Welk atoom zal een positief ion vormen en welk ion een negatief ion?
A
metaal =>negatief ion niet-metaal => positief ion
B
metaal => positief ion niet-metaal => negatief ion
C
Ze kunnen allebei positieve en negatieve ionen vormen
D
Dat kan je niet zeggen
Slide 7 - Quiz
Enkelvoudige ionen
Ionen die bestaan uit 1 atoomsoort
Bestaan atoomsoorten met verschillende ionladingen
Aangeven met Romeinse cijfers: goud(I)ion of goud(III)ion
De namen van deze ionen moet je beide kanten op leren!
Slide 8 - Diapositive
Enkelvoudige ionen
Negatieve ionen eindigen op -ide
De namen van deze ionen moet je beide kanten op leren!
Slide 9 - Diapositive
Samengestelde ionen
Ionen die uit twee of meer verschillende atoomsoorten bestaan.
De namen van deze ionen moet je beide kanten op leren!
Slide 10 - Diapositive
Naamgeving van een zout
Systematische naam: naam van het positieve ion + naam van het negatieve ion.
Let daarbij op eventuele Romeinse cijfers
Triviale namen van zouten: Binas tabel 66A
Slide 11 - Diapositive
Wat is de systematische naam van Al2O3?
Slide 12 - Question ouverte
Wat is de systematische naam van FeCl3?
Slide 13 - Question ouverte
Opdrachten maken:
Opg. 5 t/m 12
Slide 14 - Diapositive
Schrijf de naam van het zout op.
Schrijf de
ionen
met
ladingen
in symbolen.
Bereken de verhouding van de ladingen, zodat het samen 0 is.
Schrijf de verhoudingsformule op
Schrijf de zoutformule op
zonder
ladingen en
met
de fase.
Hoe stel je een
zoutformule
op?
Slide 15 - Diapositive
Voorbeeld 1
Wat is de zoutformule van natriumchloride?
Schrijf de naam van het zout op.
Schrijf de
ionen
met
ladingen
in symbolen.
Bereken de verhouding van de ladingen, zodat het samen 0 is.
Schrijf de verhoudingsformule op
Schrijf de zoutformule op
zonder
ladingen en met de fase.
Slide 16 - Diapositive
Voorbeeld 1
Wat is de zoutformule van natriumchloride?
Natriumchloride
Na
+
Cl
-
1 plus en 1 min dus verhouding: van beide 1
(Na
+
)
1
(Cl
-
)
1
NaCl (index 1 schrijven we niet op)
NaCl = keukenzout
Slide 17 - Diapositive
Wat is de zoutformule van ijzer(III)oxide?
Voorbeeld 2
Slide 18 - Diapositive
1. ijzer(III)oxide
2.
3. 2 : 3
4.
5.
Voorbeeld 2
F
e
3
+
O
2
−
(
F
e
3
+
)
2
(
O
2
−
)
3
F
e
2
O
3
(
s
)
Slide 19 - Diapositive
Geef de juiste verhoudingsformule (zoutformule)
Ben je klaar, geef ook de systematische naam van de zouten met een sterretje
Cl
-
O
2-
OH
-
SO
4
2-
Ca
2+
*
K
+
*
Fe
2+
*
Fe
3+
*
Slide 20 - Diapositive
Geef de juiste verhoudingsformule (zoutformule)
Cl
-
O
2-
OH
-
SO
4
2-
Ca
2+
CaCl
2
CaO
Ca(OH)
2
CaSO
4
K
+
KCl
K
2
O
KOH
K
2
SO
4
Fe
2+
FeCl
2
FeO
Fe(OH)
2
FeSO
4
Fe
3+
FeCl
3
Fe
2
O
3
Fe(OH)
3
Fe2(SO
4
)
3
Slide 21 - Diapositive
Hoeveel goede verhoudingsformules heb jij opschreven?
1-3
4-6
7-9
10-12
Slide 22 - Sondage
Opdrachten maken:
Opg. 5 t/m 12 + 14 t/m 18
Slide 23 - Diapositive
Je kunt nu:
Uitleggen hoe een zout wordt gevormd uit een metaalatoom en een niet-metaalatoom
Uitleggen hoe een ionbiding tot stand komt en hoe een inroostert eruitziet
De naam en formule geven van een aantal veelvoorkomende enkelvoudige en samengestelde ionen
De verhoudingsformule opstellen van een zout en de naam van het zout afleiden uit de verhoudingsformule
Slide 24 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
4.1 Zoutformules en namen
Janvier 2024
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
NOVA H4.1 Verhoudingsformules van zouten(1)
Décembre 2020
- Leçon avec
41 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
NOVA H4.1 Verhoudingsformules van zouten(1)
Juillet 2023
- Leçon avec
38 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Verhoudingsformules van zouten
Novembre 2023
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
NOVA H4.1 verhoudingsformules van zouten(2)
Février 2021
- Leçon avec
31 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
NOVA H4.1 verhoudingsformules van zouten(2)
Janvier 2022
- Leçon avec
34 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Havo 4 Paragraaf 3.3
Septembre 2022
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
3.2 Metalen en zouten (les 2)
Novembre 2023
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3