Oplossen en indampen van zouten

Oplossen en indampen van zouten
Paragraaf 5.1


1 / 20
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 20 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

Oplossen en indampen van zouten
Paragraaf 5.1


Slide 1 - Diapositive

Wat gaan we doen vandaag?
  • Bespreken vragen van 4.4
  • Herhaling van concentratie
  • Uitleg 5.1 met opdrachten in lesson-up
  • Maken deel van 5.1 (1 tm 7)

Slide 2 - Diapositive

64 B, 65, 66 C en D, 67, 68 B en C


Slide 3 - Diapositive

In 300 mL limonade zit 25 mL siroop. Wat is de concentratie siroop in de limonade? (vol%)

Slide 4 - Question ouverte

In een pot pastasaus van 0,300 kilogram zit 10,0 gram zout. Wat is het massa% zout?

Slide 5 - Question ouverte

Wat is een zout?

Slide 6 - Question ouverte

Zouten
  • Een zout, of ionaire verbinding, is opgebouwd uit ionen.
  • Een ion is een elektrisch geladen deeltje.
  • De ionen worden bij elkaar gehouden door een ionbinding.
  • Zouten bestaan uit metaalatomen en niet-metaalatomen.

Slide 7 - Diapositive

ZOUTEN
MOLECULAIRE STOFFEN
Zout
Moleculaire stof
NaI
CuO
NH3
Methaan (CH4
KF
NaCl

Slide 8 - Question de remorquage

Kristalrooster
  • Ionen zitten in een vast patroon wanneer het zout in de vaste fase zit.

Slide 9 - Diapositive

Oplossen van zouten
  • Als zouten oplossen gaan de ionen los van elkaar in het oplosmiddel zitten. 

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Hoe noteer je het oplossen van suiker (C6H12O6)?

Slide 12 - Question ouverte

Notatie
  • Bij het oplossen van goed oplosbare zouten noteer je de ionen altijd los!
  • Voorbeeld:
  • NaCl (s) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)
  • Dus niet: NaCl (s) -> NaCl (aq)

Slide 13 - Diapositive

Hoe noteer je een oplossing van de volgende zouten? AgNO3, FeCl2, NaOH.

Slide 14 - Question ouverte

Antwoorden
  • AgNO3 (s) -> Ag+ (aq) + NO3- (aq)
  • FeCl2 (s) -> Fe 2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
  • NaOH (s) -> Na+ (aq) + OH- (aq)
 

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Oplosbaarheid
  • Niet alle zouten kunnen even goed oplossen.
  • Je kunt dit checken in de oplosbaarheidstabel,                     Binas tabel 35! 

Slide 17 - Diapositive

Oplosbaarheidstabel

Slide 18 - Diapositive

Welke zouten zijn goed, matig of slecht oplosbaar?
Goed oplosbaar
Matig
Slecht oplosbaar
NaCl
AgCl
Ag2SO4
Al(OH)3
AgNO3
Ca(OH)2
PbO
NaOH

Slide 19 - Question de remorquage

Nu aan de slag met de vragen
Maak opdracht 1 tm 7 van 5.1 

Slide 20 - Diapositive