Vakdidacktiek A voorbeeld voor presentatie verbrandingsreacties

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

 Verbrandingsreacties

Voorkennis

• Verbranding / chemische reacties
• Molecuulformules
• Periodieksysteem
• Reactievergelijkingen

Lesdoelen

• Aan het einde van de les kun je uitleggen wat een verbrandingsreactie inhoudt.
• Aan het einde van de les kun je de drie voorwaarden benoemen voor een verbranding en hoe je brand kunt blussen.

Verbrandingsreactie

• Brandstof + zuurtsof  -->  verbrandingsproducten (oxides) 

•  Wanneer de brandstof uit  één atoomsoort bestaat, ontstaat er ook maar één oxide. Bestaat brandstof uit twee of meer atoomsoorten, dan ontstaan er meestal ook twee of meer oxides.

Één atoomsoort, dus ...

Twee aantoomsoorten, dus ... oxides.

Volledige en onvolledige verbranding

Volledige verbranding van koolstof: er ontstaat CO2, blauwe vlam.

Onvolledige verbranding van koolstof: er ontstaan CO = koolstofmonoxide, gele vlam, roet

Volledige verbranding koolstof

Onvolledige verbranding koolstof

Voorbeeld

• Onvolledige verbranding

Voorwaarden verbranding

Brandstof

Ontbrandingstemperatuur

Zuurstof

Reactie verschijnselen:

vlammen, Vonken, Rook en as.

Samenstelling lucht

Brand blussen

Hoe blus je een brand?

Welke voorwaarde neem je weg als je een brand blust met schuim.

1. Brandstof
2. Zuurstof
3. Ontbrandingstemperatuur
4. Weet ik niet

Welke voorwaarde neem je weg bij het kappen van bomen bij een beginnende brand.

1. Brandstof
2. Ontbrandingstemperatuur
3. Zuurstof
4. Geen

Welke voorwaarde wordt wordt weggenomen: De brandweer laat een houten schuur gecontroleerd uitbranden

1. Zuurstof
2. Ontbrandingstemperatuur
3. Brandstof

 Rekenen aan verbrandingsreacties

De verhouding

De verhoudingen tussen de massa's blijft altijd hetzelfde.

Dit zorgt ervoor dat je met deze verhoudingen kan berekenen 

	Fe	S	FeS
Coefficienten reactievergelijking	1	1	1
Massa in u	55,9	32,1	88,0
Massa verhouding

De massaverhouding

Hieronder in de tabel heb ik ingevuld wat de massaverhouding tussen de stoffen is in u.

	Na	Cl 2	NaCl
Coefficienten reactievergelijking	2	1	2
Massa in u	2 x 23,0 = 46,0	1 x (2 x Cl) = 2 x 35,5 = 71,0	2 x (1 x Na + 1 x Cl) = 2 x (1 x 23,0 + 1 x 35,5) = 117,0
Massa in g	5,0	A	B

rekenen met massaverhouding 

Massa percentage

volledige verbranding

Genoeg zuurstof

Ontstaat koolstofdioxide

onvolledige verbranding

te weinig zuurstof

Ontstaat koolstofmono-oxide

Invloed op reactiesnelheid

• Beginstof
• Temperatuur
• Concentratie
• Verdelingsgraad
• Katalysator

Reactiesnelheid

Reactiesnelheid =  hoe snel of langzaam een reactie verloopt

Reactietijd = hoe kort/lang een een reactie duurt

Ontploffing --> Hoge reactiesnelheid, korte reactietijd

Rottend fruit --> Lage reactiesnelheid, lange reactietijd

Roesten van ijzer                                   Explosie 

langzame reactiesnelheid                Snelle reactiesnelheid

Bederven van Voedsel

Temperatuur

Conserveren

 zure regen

Ozonlaag

• Houdt uv-straling tegen
• Cfk's en stikstofoxide breken ozon af
• Gat in ozonlaag
• Door maatregelen aan het herstellen