H4 verbranding

H4 verbrandingen
1 / 41
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 41 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 3 vidéos.

Éléments de cette leçon

H4 verbrandingen

Slide 1 - Diapositive

Lesdoelen
  • Aan het einde van de les kun je uitleggen wat een verbrandingsreactie inhoudt.
  • Aan het einde van de les kun je de drie voorwaarden benoemen voor een verbranding en hoe je brand kunt blussen.

Slide 2 - Diapositive

Voorkennis
  • Verbranding
  • Exotherm 
  • Endotherm
  •  Soort vlam

Slide 3 - Diapositive

Verbrandingsreactie
Een chemische reactie die plaats vindt tussen een brandstof en zuurstof en hierbij komt energie vrij in de vorm van warmte en licht.

Slide 4 - Diapositive

Voorwaarden verbranding
Brandstof
Ontbrandingstemperatuur
Zuurstof

Reactie verschijnselen:
vlammen, Vonken, Rook en as.

Slide 5 - Diapositive

Samenstelling lucht

Slide 6 - Diapositive

Brand blussen
Hoe blus je een brand?

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Vidéo

Slide 9 - Vidéo

Welke voorwaarde neem je weg als je een brand blust met schuim.
A
Brandstof
B
Zuurstof
C
Ontbrandingstemperatuur
D
Weet ik niet

Slide 10 - Quiz

Welke voorwaarde neem je weg bij het kappen van bomen bij een beginnende brand.
A
Brandstof
B
Ontbrandingstemperatuur
C
Zuurstof
D
Geen

Slide 11 - Quiz

Welke voorwaarde wordt wordt weggenomen: De brandweer laat een houten schuur gecontroleerd uitbranden
A
Zuurstof
B
Ontbrandingstemperatuur
C
Brandstof

Slide 12 - Quiz

Brandklassen
A: vaste stoffen zoals hout en meubels
B: Vloeistoffen zoals benzine en diesel
C: Gassen zoals aardgas en campinggas
D: metalen zoals natrium of magnesium
F: vetten zoals frituurvet

Slide 13 - Diapositive

Blusmiddelen
Water: Ontbrandingstemperatuur, zuurstof
Koolstofdioxide: Zuurstof
Poederblusser: Zuurstof
Schuim: Zuurstof
Zand: Brandstof en zuurstof
Blusdeken: Zuurstof

Slide 14 - Diapositive

Blusmiddelen
Brandklassen A - water, Koolstofdioxide, Poederblusser, schuim
Brandklassen B - Koolstofdioxide, poederblusser, schuim.
Brandklassen C -Koolstofdioxide, poederblusser.
Brandklassen D - Poederblusser.
Brandklassen F- Schuim.

Slide 15 - Diapositive

Huiswerk
1 t/m 12

Slide 16 - Diapositive

H8 verbrandingen
8.1 Verbrandingsreacties
8.2 Brand blussen
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
8.5 milieuvervuiling
8.6 Reactiesnelheid

Slide 17 - Diapositive

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties


8.3.1
8.3.2

Slide 18 - Diapositive

De verhouding
De verhoudingen tussen de massa's blijft altijd hetzelfde.
Dit zorgt ervoor dat je met deze verhoudingen kan berekenen 


Fe
S
FeS
Coefficienten reactievergelijking
1
1
1
Massa in u
55,9
32,1
88,0
Massa verhouding

Slide 19 - Diapositive

De massaverhouding
Hieronder in de tabel heb ik ingevuld wat de massaverhouding tussen de stoffen is in u.
Na
Cl2
NaCl
Coefficienten reactievergelijking
2
1
2
Massa in u
2 x 23,0 = 46,0
1 x (2 x Cl) = 2 x 35,5 = 71,0 
2 x (1 x Na + 1 x Cl) = 2 x (1 x 23,0 + 1 x 35,5) = 117,0
Massa in g
5,0
A
B

Slide 20 - Diapositive


rekenen met massaverhouding 

Slide 21 - Diapositive

Massa percentage

Slide 22 - Diapositive

overmaat
opdracht 6 a

Slide 23 - Diapositive

huiswerk
1 t/m 9

Slide 24 - Diapositive

H8 verbrandingen
8.1 Verbrandingsreacties
8.2 Brand blussen
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
8.4 Volledige en onvolledige verbranding
8.5 milieuvervuiling
8.6 Reactiesnelheid

Slide 25 - Diapositive

8.4 Volledige en onvolledige verbranding

8.4.1
8.4.2
8.4.3

Slide 26 - Diapositive

volledige verbranding
Genoeg zuurstof
Ontstaat koolstofdioxide

Slide 27 - Diapositive

onvolledige verbranding
te weinig zuurstof
Ontstaat koolstofmono-oxide

Slide 28 - Diapositive

Huiswek
1 t/m 15

Slide 29 - Diapositive

H8 verbrandingen
8.1 Verbrandingsreacties
8.2 Brand blussen
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
8.4 Volledige en onvolledige verbranding
8.5 milieuvervuiling
8.6 Reactiesnelheid

Slide 30 - Diapositive

6 Reactiesnelheid
8.6.1
8.6.2

Slide 31 - Diapositive

Invloed op reactiesnelheid
  • Beginstof
  • Temperatuur
  • Concentratie
  • Verdelingsgraad
  • Katalysator

Slide 32 - Diapositive

Reactiesnelheid
Reactiesnelheid =  hoe snel of langzaam een reactie verloopt
Reactietijd = hoe kort/lang een een reactie duurt

Ontploffing --> Hoge reactiesnelheid, korte reactietijd
Rottend fruit --> Lage reactiesnelheid, lange reactietijd


Slide 33 - Diapositive

Roesten van ijzer                                   Explosie 
langzame reactiesnelheid                Snelle reactiesnelheid

Slide 34 - Diapositive

Bederven van Voedsel
Temperatuur
Conserveren

Slide 35 - Diapositive

H8 verbrandingen
8.1 Verbrandingsreacties
8.2 Brand blussen
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
8.4 Volledige en onvolledige verbranding
8.5 milieuvervuiling
8.6 Reactiesnelheid

Slide 36 - Diapositive

8.5 Milieuvervuiling
8.5.1
8.5.2
8.5.3

Slide 37 - Diapositive

Slide 38 - Vidéo

 zure regen

Slide 39 - Diapositive

Ozonlaag
  • Houdt uv-straling tegen
  • Cfk's en stikstofoxide breken ozon af
  • Gat in ozonlaag
  • Door maatregelen aan het herstellen

Slide 40 - Diapositive

In de les: 8.5 af, verder werken aan het hoofdstuk. 

Huiswerk: Oefentoets --> teams of mail magister.

Slide 41 - Diapositive