Hoofdstuk 3 paragraaf 3.3 Reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

MAVO 3

Paragraaf 3.3 Chemische reacties en Reactiesnelheid

Leerdoelen

Aan het einde van de les weet je .....

Wat reactiesnelheid is

Wat het botsende-deeltjes model is

Wat de rol is van activeringsenergie bij de reactiesnelheid

Hoe je de reactiesnelheid berekent.

Wat gebeurt er met de reactiesnelheid als je de beginstoffen in een bak met ijswater zet?

1. Reactiesnelheid gaat omhoog
2. Reactiesnelheid blijft gelijk
3. Reactiesnelheid gaat omlaag

Wat is de invloed van de verdelingsgraad op de reactiesnelheid?

1. kleinere verdelingsgraad --> grotere reactiesnelheid
2. grotere verdelingsgraad --> grotere reactiesnelheid
3. verdelingsgraad --> geen invloed op reactiesnelheid

De reactiesnelheid is hoger bij

1. Hoge concentratie
2. Lage concentratie

Welke van onderstaande factoren beïnvloedt NIET de reactiesnelheid?

1. Concentratie
2. Katalysator
3. Temperatuur
4. Volume

De reactiesnelheid is lager bij

1. Fijne verdelingsgraad
2. Minder fijne verdelingsgraad
3. Verdelingsgraad is niet van invloed

Als je de concentratie verhoogt wordt de reactiesnelheid...?

1. groter
2. kleiner
3. blijft gelijk

Welk van de vijf factoren om reactiesnelheid te beïnvloeden kan worden verklaard met het botsende deeltjes model?

1. Verdelingsgraad en katalysator
2. Soort stof, concentratie en temperatuur
3. Alle 5 de factoren
4. Verdelingsgraad, concentratie en temperatuur

Volgens het botsende-deeltjes model:
I Verloopt een reactie sneller als er meer effectieve botsingen per seconde plaatsvinden.
II Is een botsing tussen deeltjes een effectieve botsing.

Wat is juist?

1. alleen I
2. alleen II
3. I en II
4. geen van beide

Twee identieke reacties worden uitgevoerd. Reactie 1 bij 50°C en reactie 2 bij 60°C. Leg uit aan de hand van het botsende deeltjes model welke reactie sneller verloopt.

1. Reactie 2 heeft een hogere temperatuur, dus sneller bewegende deeltjes, dus hardere botsingen, dus meer effectieve botsingen,per seconde dus een hogere reactiesnelheid.
2. Reactie 2 heeft een hogere temperatuur, dus meer deeltjes, dus hardere botsingen, dus meer effectieve botsingen per seconde, dus een hogere reactiesnelheid.
3. Reactie 1 heeft een lagere temperatuur, dus sneller bewegende deeltjes, dus hardere botsingen, dus meer effectieve botsingen per seconde, dus een hogere reactiesnelheid.
4. Reactie 1 heeft een lagere temperatuur, dus meer deeltjes, dus hardere botsingen, dus meer effectieve botsingen per seconde, dus een hogere reactiesnelheid.

De energie die nodig is om een reactie op gang te brengen, wordt ... genoemd.

1. reactiewarmte
2. ontbrandingstemperatuur
3. Activeringsenergie

Bij het gebruik van een katalysator komt bij een exotherme reactie meer reactiewarmte vrij, omdat de reactiesnelheid hoger wordt.

1. Waar
2. Niet waar

de energie die opgeslagen ligt in brandstoffen noemen we

1. verbrandingsenergie
2. ontbrandingsenergie
3. activeringsenergie
4. chemische-energie