8.2/3/4

H8.2 

Water als oplosmiddel

1 / 25
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 25 diapositives, avec diapositives de texte et 2 vidéos.

Éléments de cette leçon

H8.2 

Water als oplosmiddel

Slide 1 - Diapositive

Hydrofiel
van water houden

hydrofiele stof met water =>
oplossing

(water is oplosmiddel en 
stof is oplosbare stof)

Hydrofoob
waterafstotend

hydrofobe vaste stof met water=> suspensie

hydrofobe vloeistof met water=> emulsie

Slide 2 - Diapositive

Kan één stof hydrofiel en hydrofoob tegelijk zijn?
  • ja dat kan.
  • voorbeeld:
  •  een emulgator
  • die zorgt dat een emulsie gemengd blijft
  • voorbeeld:
  • zeep en eigeel

Slide 3 - Diapositive

Oplosbaarheid
maximaal aantal gram van de oplosbare stof die in 1 liter water kan oplossen.

elke stof heeft een eigen oplosbaarheid.

Slide 4 - Diapositive

oplosbaarheid van een aantal stoffen in water bij 200C

Slide 5 - Diapositive

Verzadigde oplossing
dan kan er geen stof meer oplossen. 
de maximale oplosbaarheid is bereikt.

als je het oplosmiddel verwarmt gaat de oplosbaarheid van de vaste stof omhoog.

Slide 6 - Diapositive

rekenen met oplosbaarheid
  • Je wilt een halve liter verzadigde oplossing van keukenzout maken. Hoeveel gram keukenzout moet je oplossen?
  • oplosbaarheid is 358,5 g/L 
  • 358,5 x 0,5 L = 179,25 g keukenzout

Slide 7 - Diapositive

8.3 Water behandelen

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Vidéo

Drinkwaterzuivering uit grondwater

Slide 10 - Diapositive

Drinkwaterzuivering uit oppervlaktewater

Slide 11 - Diapositive

Hard water

Slide 12 - Diapositive

Hard water bevat veel calcium- ionen.
Hoe komen deze daar?

Regenwater bevat CO2, dit is een beetje zuur. Dit komt op gesteentes terecht. Deze gesteentes bevatten calciumcarbonaat (CaCO3). Als het regenwater hierop valt, lost het calciumcarbonaat op:

CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O (l) --> Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq)

Slide 13 - Diapositive

De hardheid van water druk je uit
in Duitse Hardheidsgraden (DH):
1 DH = 7,1 mg Ca2+ per liter 

Slide 14 - Diapositive

Verhitten van hard water:


Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq) --> CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O (l).

Calciumcarbonaat is slecht oplosbaar, dus dit noem je ook wel de kalkaanslag/ketelsteen.
Dus bij verwarming/waterkoker etc krijg je vorming van ketelsteen als je hard water gebruikt.
Nog een nadeel: er is meer zeep nodig bij het wassen.

Slide 15 - Diapositive

Afvalwater
Rioolwaterzuiveringsinstallatie

Slide 16 - Diapositive

8.4 Zeep en cosmetica

Slide 17 - Diapositive

Cosmetische middelen = middelen om je schoon en mooi te houden.

Water alleen is vaak niet genoeg om iets schoon te maken. Hiervoor is zeep nodig.
Zeep is een emulgator en bestaat uit grote moleculen.
Hydrofiele kop (COO-) en hydrofobe staart (veel C-H atomen)
Hydrofiel = houdt van water
Hydrofoob = houdt niet van water

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Vidéo

werking van zeep

Slide 20 - Diapositive

Staarten van zeepmoleculen gaan in het vet, de koppen van zeepmoleculen trekken naar het water. Zo komt het vet los van bv de kleding.

Slide 21 - Diapositive

Wassen met hard water
Wat is ook alweer hard water?

Slide 22 - Diapositive

Wassen met hard water
  • Meer zeep nodig!
  • De calciumdeeltjes in het harde water reageren namelijk met zeep
  • Er ontstaat kalkzeep
  • Kalkzeep mengt niet met olie of vet

Slide 23 - Diapositive

Cosmetica
Producten om je te verzorgen, reinigen of mooi te maken. Dit zijn vaak emulsies

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive