H9 zoutoplossingen

1 / 34
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 34 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Zouten
  • positief metaal- of ammoniumion gebonden aan enkelvoudig of samengesteld negatief ion
  • geleiden stroom in opgeloste of gesmolten toestand
  • vast bij kamertemperatuur

Slide 2 - Diapositive

zouten hebben een kristalstructuur

Slide 3 - Diapositive

Zeven samengestelde ionen (uit je hoofd leren!)

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Wat is de formule voor chroom IV chloride?
A
Cr4Cl
B
CrCl4
C
CrCl4-
D
CrCl2

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Wat is de formule van calciumnitraat?
A
Ca(NO3)2
B
CaNO3
C
KNO3
D
K(NO3)2

Slide 9 - Quiz

Slide 10 - Diapositive

Wat is de formule van ijzer(III)oxide?
A
F3O2
B
F2O3
C
Fe3O2
D
Fe2O3

Slide 11 - Quiz

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Electrolyse v/e zout oplossing

Slide 14 - Diapositive

Oplossen van een zout

Slide 15 - Diapositive

Oplossen van een zout

Slide 16 - Diapositive

Geef de oplosvergelijking van
K2CO3

Slide 17 - Question ouverte

Oplosbaarheid zouten 
  • alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
  • alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar

Slide 18 - Diapositive

verschillende zoutoplossingen hebben kenmerkende kleuren

Slide 19 - Diapositive

zout herkennen: oplosbaarheid (+kleuroplossing) + vlamtest

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Vidéo

Indampen van een zout

Slide 22 - Diapositive

Geef de vergelijking van het indampen van een magnesiumchloride oplossing

Slide 23 - Question ouverte

Uit je hoofd leren!!

Slide 24 - Diapositive

Een zout maken

Slide 25 - Diapositive

OPDRACHT 1: Een slecht oplosbaar zout maken. Geef een voorbeeld van 2 zoutoplossingen waarmee je bariumcarbonaat kunt maken.
timer
3:00

Slide 26 - Question ouverte

zouten maken
  • maak een tabel met de aanwezige ionen
  • positieve ionen vertikaal
  • neg ionen horizontaal
  • kijk in binas tabel 35 welke combinatie een niet oplosbaar zout vormt--> dat is de gevormde stof dus deze vormt neerslag en kun je eruit filtreren

Slide 27 - Diapositive

reactievergelijking van neerslagreactie
  • noteer in een tabel de aanwezige ionen voor de reactie in kolom 1
  • de gevormde stof en de tribune ionen(=ionen die niet meedoen aan reactie en dus achterblijven in oplossing)

Slide 28 - Diapositive

ion soort aantonen

Slide 29 - Diapositive

ion soort vewijderen

Slide 30 - Diapositive

Hard water bevat veel calcium- ionen.
Hoe komen deze daar?

Regenwater bevat CO2, dit is een beetje zuur. Dit komt op gesteentes terecht. Deze gesteentes bevatten calciumcarbonaat (CaCO3). Als het regenwater hierop valt, lost het calciumcarbonaat op:

CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O (l) --> Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq)

Slide 31 - Diapositive

De hardheid van water druk je uit
in Duitse Hardheidsgraden (DH):
1 DH = 7,1 mg Ca2+ per liter 

Slide 32 - Diapositive

Verhitten van hard water:


Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq) --> CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O (l).

Calciumcarbonaat is slecht oplosbaar, dus dit noem je ook wel de kalkaanslag/ketelsteen.
Dus bij verwarming/waterkoker etc krijg je vorming van ketelsteen als je hard water gebruikt.
Nog een nadeel: er is meer zeep nodig bij het wassen.

Slide 33 - Diapositive

Hard water zacht maken:
  • vooraf verhitten. Water koken en de gevormde ketelsteen verwijderen met schoonmaakazijn. Het water is zachter geworden.
  • ontharder toevoegen. Deze bevat een negatief ion dat met Ca2+ een neerslag veroorzaakt. De neerslag kun je vervolgens filtreren.
  • ionenwisselaar gebruiken. Vaste stof die aan het oppervlak negatief geladen is, hieraan zitten natrium-ionen. Calcium-ionen uit het water worden  ingewisseld door natrium-ionen
  • ontharden met groene zeep. Groene zeep is oplossing van Na+ en C17H35COO-. Calciumionen uit water reageren:
    Ca2+ (aq) + 2 C17H35COO- (aq) --> Ca(C17H35COO)2 (s)
    Gevormde neerslag = kalkzeep. De calciumionen zijn dus nu verwijderd uit het water.

Slide 34 - Diapositive