7.1 Basen, zuren en indicatoren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

7.1 Zuren, basen en indicatoren

Deze les

• Intro hd 7
• Intro filmpje
• Uitleg 7.1 deel 1
• Maken 2, 3 en 5
• Bespreken 5
• Uitleg 7.1 deel 2 (vrijdag)
• Bekijk vb-opgaven 1+2 en maak 4, 6, 7, 8 en 9

Lesdoelen

1. Je weet wat een zuur en een base is
2. Je weet hoe een zuur en een base reageren als ze worden opgelost in water. 
3. Je kunt rekenen met pOH en pH
4. Je weet hoe je de pH kunt meten met indicatoren

Hd 7: Zuren en basen

• Zuren en basen komen veel voor in het dagelijks leven
  
• Je gebruikt ze iedere dag! 
• Reacties tussen zuren en basen zijn bijzonder, maar gebeuren ook bijna iedere dag

Zuren

• Toepassing: oa schoonmaken en smaakmaker
• Molecuul of ion dat H⁺ ion af kan staan aan base
• Zure oplossing bevat H₃O⁺ ionen (oxoniumion). 
•  

Binas 49

Carbonzuren

Basen

• Toepassing: vet verwijderen, gootsteenontstopper
• Molecuul of ion dat H⁺ ion van zuur kan opnemen
• Base reageert met water tot OH^- ionen (hydroxide-ionen)
• Aminegroepen (org. molecuul) zijn basisch
• 
  

Binas 49

Deze les

• Intro hd 7
• Intro filmpje
• Uitleg 7.1 deel 1
• Maken 2, 3 en 5 
• Bespreken 5
• Uitleg 7.1 deel 2 (vrijdag)
• Bekijk vb-opgaven 1+2 en maak 4, 6, 7, 8 en 9

pH

• Maat voor zuurtegraad
• <7 = zuur
• >7 = base
• 7 = neutraal 

Oorsprong pH-schaal: waterevenwicht

2 H2O <-> H3O+ + OH- 

evenwicht ligt zeer sterk links

Kw = [H3O+] * [OH-] = 1,0*10-14 (bij 298 K)  BINAS 50A

Zuiver water: [H3O+] = [OH-] = 

pH tussen 0 en 14 --> logaritmisch verband met [H3O+]

√​1,0⋅10​−14​​​​​=1,0⋅10​−7​​M

pH berekenen

pH berekenen:                        [.          ]         [.         ] 

pOH berekenen:                           [         ]    [.        ]

BINAS 38A 

pH en pOH zijn met elkaar verbonden door waterevenwicht:

14,00 = pH + pOH bij 298K (BINAS 50A)

pH=−log(H​3​​O​+​​)

H​3​​O​+​​=10​−pH​​

pOH=−log(OH​−​​)

OH​−​​=10​−pOH​​

Significantie bij pH

• pH/pOH gaat om het aantal decimalen
• [H3O+/OH-] gaat om het totaal aantal significante cijfers
• aantal decimalen pH = aantal significante cijfers [conc]
• vb: Bereken de conc H3O+ bij een opl. met pH=2,30

• pH in 2 decimalen, dus 2 significante cijfers bij conc. 

10​−pH​​=10​−2,30​​=5,0⋅10​−3​​M

pH meten

Indicatoren

• oplossingen (BINAS 52A)
• lakmoespapier
• universeel indicatorpapier (pH-papier)

pH-meter (nauwkeuriger)

Deze les

• Intro hd 7
• Intro filmpje
• Uitleg 7.1 deel 1
• Maken 2, 3 en 5
• Bespreken 5
• Uitleg 7.1 deel 2
• Bekijk vb-opgaven 1+2 en maak 4, 6, 7, 8 en 9