5V SNE 2122 Redox herhaling H11 voor toets

H11 Redoxreacties 
herhaling redox reacties
oxidator, reductor, halfreacties
Binas 48
totaalreacties
opstellen redoxreacties zonder Binas
1 / 23
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 23 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

H11 Redoxreacties 
herhaling redox reacties
oxidator, reductor, halfreacties
Binas 48
totaalreacties
opstellen redoxreacties zonder Binas

Slide 1 - Diapositive

even wat herhalen (vast roestig...)
  • Zorg dat je Binas tabel 48 bij de hand hebt
  • pen, papier en rekenmachine ook altijd handig bij scheikunde

Slide 2 - Diapositive

wat weet je nog van redox reacties?
A
er wordt H+ overgedragen
B
er wordt e- overgedragen
C
er treedt een reactie met zuurstof op
D
er komt energie bij vrij

Slide 3 - Quiz

Vul aan:
een oxidator is een stof/deeltje dat...
en een reductor is een stof/deeltje dat...
A
OX neem e- op RED staat H+ af
B
OX staat e- af RED neemt e- op
C
OX neemt e- op RED staat e- af
D
OX staat H+ af RED staat e- af

Slide 4 - Quiz

Welke van de onderstaande stoffen is een oxidator? (Meerdere antwoorden mogelijk)
A
Fe
B
Fe²⁺
C
I-
D
Cl2

Slide 5 - Quiz

Welke van de onderstaande deeltjes kan reageren als een reductor? (Meerdere antwoorden mogelijk)
A
Cu
B
Zn
C
Cl‾
D
Cu⁺

Slide 6 - Quiz

Rechtsonder staan de sterkste reductoren

Slide 7 - Diapositive

In Binas tabel 48 staan de meest gebruikte oxidatoren en reductoren. 
Ze staan gerangschikt op sterkte.

Slide 8 - Diapositive

Links boven staan de sterkste oxidatoren

Slide 9 - Diapositive

Cu, Zn, Cl‾ en Cu⁺
Reductor
Dan moeten ze e- kunnen afstaan
Cu → Cu⁺ + e- ;     ja kan
Zn → Zn²⁺ + 2e- ;     ja kan
Cl‾ → Cl + e- ;      ja kan
Cu²⁺ → Cu⁺ + e- ;      ja kan
Conclusie: zoek op in Binas of je stof elektronen 
kan opnemen, afstaan of allebei!


Slide 10 - Diapositive

Redoxkoppel
  • Ag is de geconjugeerde reductor van de oxidator Ag⁺ ion.
  • Ag⁺ ion is weer de geconjugeerde oxidator van Ag.
  • Ag en Ag⁺ vormen samen een redoxkoppel Ag⁺/Ag

dit geldt voor alle koppels in Binas 48
halfreactie
de halfreactie van de OX van elke koppel lees je van Links naar rechts. De halfreactie van de RED lees je dus van rechts naar links.

Slide 11 - Diapositive

Standaardelektrodepotentiaal V₀
  • Binas tabel 48 staat de V  uitgedrukt in V (Volt).
  • Vis een maat voor de sterkte van de oxidator.
  • Hoe hoger V, hoe sterker de oxidator
  • Hoe lager V₀, hoe sterker de reductor
  • Sterkste oxidatoren linksboven
  • Sterkste reductoren rechtsonder

Slide 12 - Diapositive

Wat is de sterkste oxidator?
A
Br₂
B
Al³⁺
C
Pb⁴⁺
D
Ag⁺

Slide 13 - Quiz

Wat is de sterkste reductor?
A
Al
B
Fe²⁺
C
Cu
D
Al + OH-

Slide 14 - Quiz

Standaardelektrodepotentiaal
  • Verschil in V0 bepaalt of en hoe een reactie verloopt 
  • ∆V0 = V0 (OX) - V0 (RED)
niet
In reactievergelijking aangeven met

Slide 15 - Diapositive

Stappenplan redoxreactie
  1. Deeltjesinventarisatie: Let op opgeloste zouten en dergelijke
  2. Binas tabel 48: sterkste OX en sterkste RED
  3. ∆V0 bepalen: aflopend, evenwicht of niet?
  4. Halfreacties opstellen en aantal elektronen gelijk stellen
  5. Totaalreactie opstellen
  6. Controle: Wegstrepen deeltjes die zowel voor als na de pijl staan. Mogelijk reageren OH‾ en H⁺  nog tot H₂O.

Slide 16 - Diapositive

wat zijn de deeltjes die aanwezig zijn (stap 1)

Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride
A
Co , Cu⁺, Cl‾ ,H₂O
B
Co , Cu²⁺, Cl‾ ,H₂O
C
Co , Cu²⁺, HCl
D
Co , Cu²⁺, Cl‾

Slide 17 - Quiz

Voorbeeld redoxreactie opstellen
  • Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride 
  • Stap 1: Co (s),  Cu²⁺ (aq), Cl‾ (aq) en H₂O (l)
  • Stap 2: Sterkste OX: Cu²⁺ en sterkste RED: Co
  • Stap 3: ∆V = V₀(OX) - V₀ (RED) = 0,34 -- 0,28 = 0,62 , dit is aflopend
  • Stap 4: Halfreactie OX:            Cu²⁺ + 2e-      → Cu(s)
  • Stap 4: Halfreactie RED:         Co(s)                → Co²⁺ + 2e-         +
  • Stap 4: Totaalreactie:               Co(s) + Cu²⁺  → Cu(s) + Co²⁺
  • Stap 5:  Controle: Lading- en massabalans klopt

Slide 18 - Diapositive

Stel nu zelf de redoxreactie op van:
Al (s) + ZnCl₂-oplossing
(gebruik Binas en stappenplan)

Slide 19 - Question ouverte

Uitwerking redoxreactie opstellen
  • Een staafje aluminium in een zinkchloride-oplossing
  • Stap 1: Al (s), Zn²⁺ (aq), Cl- (aq) en H₂O (l)
  • Stap 2: Sterkste OX: Zn²⁺ en sterkste RED: Al
  • Stap 3: ∆V0 = V0(OX) - V0 (RED) = -0,76 --1,66 = 0,90 is aflopend
  • Stap 4: Halfreactie OX:            Zn²⁺ + 2e-            → Zn(s)                 (x3)
  • Stap 4: Halfreactie RED:         Al(s)                       → Al³⁺ + 3e-         (x2)        +
  • Stap 4: Totaalreactie:               2 Al(s) + 3 Zn²⁺  →3 Zn(s) + 2Al³⁺
  • Stap 5:  Controle: Lading- en massabalans klopt

Slide 20 - Diapositive

hoe kun je de volgende halfreactie kloppend maken?
Sb₂O₃ → Sb
A
Met e-
B
Met e- en O²‾
C
Met e- en H⁺ en O₂
D
Met e- en H⁺ en H₂O

Slide 21 - Quiz

Sb2O3 + 6H+ +6e- -> Sb + 3 H2O

Slide 22 - Diapositive

samen werken aan opdrachten uit het rode boekje in breakoutrooms
opgave 1 t/m 4

Huiswerk voor volgende les

Slide 23 - Diapositive