Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
5V LPM 2021 Redox herhaling H11 voor toets
H11 Redoxreacties @ LPM
herhaling redox reacties
oxidator, reductor, halfreacties
Binas 48
totaalreacties
opstellen redoxreacties zonder Binas
1 / 24
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Cette leçon contient
24 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
30 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
H11 Redoxreacties @ LPM
herhaling redox reacties
oxidator, reductor, halfreacties
Binas 48
totaalreacties
opstellen redoxreacties zonder Binas
Slide 1 - Diapositive
even wat herhalen (vast roestig...)
Zorg dat je Binas tabel 48 bij de hand hebt
pen, papier en rekenmachine ook altijd handig bij scheikunde
Slide 2 - Diapositive
wat weet je nog van redox reacties?
A
er wordt H+ overgedragen
B
er wordt e- overgedragen
C
er treedt een reactie met zuurstof op
D
er komt energie bij vrij
Slide 3 - Quiz
Vul aan:
een oxidator is een stof/deeltje dat...
en een reductor is een stof/deeltje dat...
A
OX neem e- op RED staat H+ af
B
OX staat e- af RED neemt e- op
C
OX neemt e- op RED staat e- af
D
OX staat H+ af RED staat e- af
Slide 4 - Quiz
Welke van de onderstaande stoffen is een oxidator? (Meerdere antwoorden mogelijk)
A
Fe
B
Fe²⁺
C
I‾
D
Cl₂
Slide 5 - Quiz
Welke van de onderstaande deeltjes kan reageren als een reductor? (Meerdere antwoorden mogelijk)
A
Cu
B
Zn
C
Cl‾
D
Cu⁺
Slide 6 - Quiz
Cu, Zn, Cl‾ en Cu⁺
reageren als reductor
?
Dan moeten ze e- kunnen afstaan:
Cu → Cu⁺ + e- ; ja kan
Zn → Zn²⁺ + 2e- ; ja kan
Cl‾ → Cl + e- ; ja kan
Cu⁺ → Cu²⁺ + e- ; ja kan
Conclusie: zoek op in Binas of je stof/deeltje elektronen
kan opnemen, afstaan ... of allebei!
Slide 7 - Diapositive
Redoxkoppel
Ag is de geconjugeerde reductor van de oxidator Ag⁺ ion.
Ag⁺ ion is weer de geconjugeerde oxidator van Ag.
Ag en Ag⁺ vormen samen een redoxkoppel Ag⁺/Ag
dit geldt voor alle koppels in Binas 48
halfreactie
de halfreactie van de OX van elke koppel lees je van Links naar rechts. De halfreactie van de RED lees je dus van rechts naar links.
Slide 8 - Diapositive
Edelheid van metalen
Een edelmetaal roest niet, regeert slecht met andere stoffen
Hoe edeler een metaal, hoe
zwakker
het metaal als
reductor
is.
Hoe edeler een metaal, hoe minder graag metaal elektronen weggeeft.
Als het metaal een sterke reductor is (=onedel), dan is het metaalion (van het redoxkoppel) een slechte oxidator.
onedel: roest snel
edel: roest niet
Slide 9 - Diapositive
Standaardelektrodepotentiaal V₀
Binas tabel 48 staat de V
₀
uitgedrukt in V (Volt).
V
₀
is een maat voor de sterkte van de oxidator.
Hoe hoger V
₀
, hoe sterker de oxidator
Hoe lager V₀, hoe sterker de reductor
Sterkste oxidatoren linksboven
Sterkste reductoren rechtsonder
Slide 10 - Diapositive
Rechtsonder staan de sterkste reductoren
Slide 11 - Diapositive
In Binas tabel 48 staan de meest gebruikte oxidatoren en reductoren.
Ze staan gerangschikt op
sterkte
.
Slide 12 - Diapositive
Links boven staan de sterkste oxidatoren
Slide 13 - Diapositive
Wat is de sterkste oxidator?
A
Br₂
B
Al³⁺
C
Pb⁴⁺
D
Ag⁺
Slide 14 - Quiz
Wat is de sterkste reductor?
A
Al
B
Fe²⁺
C
Cu
D
Al + OH-
Slide 15 - Quiz
Standaardelektrodepotentiaal
Verschil in V
0
bepaalt of en hoe een reactie verloopt
∆V
0
= V
0
(OX) - V
0
(RED)
→
⇆
niet
In reactievergelijking aangeven met
Slide 16 - Diapositive
Stappenplan redoxreactie
Deeltjesinventarisatie: Let op opgeloste zouten en dergelijke
Binas tabel 48: sterkste OX en sterkste RED
∆V
0
bepalen: aflopend, evenwicht of niet?
Halfreacties opstellen en aantal elektronen gelijk stellen
Totaalreactie opstellen
Controle: Wegstrepen deeltjes die zowel voor als na de pijl staan. Mogelijk reageren OH‾ en H⁺ nog tot H₂O.
Slide 17 - Diapositive
wat zijn de deeltjes die mogelijk kunnen
reageren bij deze reactie:
Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride
A
Co , Cu⁺, Cl‾ ,H₂O
B
Co , Cu²⁺, Cl‾ ,H₂O
C
Co , Cu²⁺, HCl
D
Co , Cu²⁺, Cl‾
Slide 18 - Quiz
Voorbeeld redoxreactie opstellen
Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride
Stap 1: Co (s), Cu²⁺ (aq), Cl‾ (aq) en H₂O (l)
Stap 2: Sterkste OX: Cu²⁺ en sterkste RED: Co
Stap 3: ∆V = V₀(OX) - V₀ (RED) = 0,34 -- 0,28 = 0,62 , dit is aflopend
Stap 4: Halfreactie OX: Cu²⁺ + 2e- → Cu(s)
Stap 4: Halfreactie RED:
Co(s) → Co²⁺ + 2e- +
Stap 4: Totaalreactie: Co(s) + Cu²⁺ → Cu(s) + Co²⁺
Stap 5: Controle: Lading- en massabalans klopt
Slide 19 - Diapositive
Stel nu zelf de redoxreactie op van:
Al (s) + ZnCl₂-oplossing
(gebruik Binas en stappenplan)
Slide 20 - Question ouverte
Uitwerking redoxreactie opstellen
Een staafje aluminium in een zinkchloride-oplossing
Stap 1: Al (s), Zn²⁺ (aq), Cl- (aq) en H₂O (l)
Stap 2: Sterkste OX: Zn²⁺ en sterkste RED: Al
Stap 3: ∆V0 = V0(OX) - V0 (RED) = -0,76 --1,66 = 0,90 is aflopend
Stap 4: Halfreactie OX: Zn²⁺ + 2e- → Zn(s) (x3)
Stap 4: Halfreactie RED:
Al(s) → Al³⁺ + 3e- (x2) +
Stap 4: Totaalreactie: 2 Al(s) + 3 Zn²⁺ →3 Zn(s) + 2Al³⁺
Stap 5: Controle: Lading- en massabalans klopt
Slide 21 - Diapositive
hoe kun je de volgende halfreactie kloppend maken?
Sb₂O₃ → Sb
A
Met e-
B
Met e- en O²‾
C
Met e- en H⁺ en O₂
D
Met e- en H⁺ en H₂O
Slide 22 - Quiz
Maak de volgende halfreactie kloppend: Sb₂O₃ → Sb
(laat sub en superscript weg of gebruik
voor bijv Sb³⁺ Sb^3+ of O₂ O_2)
Slide 23 - Question ouverte
Opdrachten om te maken deze week
Zie leerwijzer ELO voor vragen per leerdoel
Herhaling/opfrissen, kijk waar je aan toe bent:
11.1 : 3, 4, 5, 6, 7, uitdaging : 9
11.2 : 12, 13, 15, 17, 19 uitdaging : 18
11.3 : 24, 25, 26, 27, 28, 29, 31, 33 uitdaging : 30, 32, 34
11.4 : 36, 37, 38, 41, 43 uitdaging: 42, 44
Volgende les: zelf kloppend maken en rekenen
Slide 24 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
5V Redox herhaling H11
Décembre 2023
- Leçon avec
29 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
5V SNE 2122 Redox herhaling H11 voor toets
Janvier 2022
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
5V Redox herhaling H9 voor toets
Janvier 2023
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H11.2 Redoxkoppels
Janvier 2024
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Hoofdstuk 11 paragraaf 11.2 Redoxkoppels
Décembre 2021
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
11.2 Redoxkoppels
Novembre 2024
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
11.2 Redoxkoppels
Janvier 2022
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H11.2 Redoxkoppels
Décembre 2023
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5