Demo FeC2O4

 Toetsweek 4


Goedemorgen 3H3

Nog 1 scheikunde les te gaan...

1 / 20
suivant
Slide 1: Diapositive
ScienceBasisschoolMiddelbare schoolGroep 2,3

Cette leçon contient 20 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 10 min

Éléments de cette leçon

 Toetsweek 4


Goedemorgen 3H3

Nog 1 scheikunde les te gaan...

Slide 1 - Diapositive

3H Toetsweek 4
17 t/m 21 juni

Hoofdstukken 1 t/m 5, 6.4 & hoofdstuk 7
Weging 50%

Slide 2 - Diapositive

3VG Toetsweek 4
17 t/m 21 juni

Hoofdstukken 1 t/m 5, 6.4 & hoofdstuk 7
Weging 35%

Slide 3 - Diapositive

Toetsweek 4
Toets in Quayn (online, dus laptop mee!)

Rekenmachine

Periodiek systeem + atoommassa's

Slide 4 - Diapositive

Deze les
Herhalende demo FeC2O4
Zie het als een soort oefentoets :)

Slide 5 - Diapositive

Maak vraag 1 t/m 6
Als je klaar bent, kun je verder met vraag 7 t/m 9

Slide 6 - Diapositive

1. Noteer je waarnemingen: 
Begint met gele vaste stof, er ontstaat en zwarte/grijze vaste stof en kleurloos gas. 

Slide 7 - Diapositive

2. Welk type reactie is er volgens jou opgetreden? Leg uit. 

Ontledingsreactie: je begint met één stof en er ontstaan minstens 2 andere stoffen. 

Slide 8 - Diapositive

3. Leg uit of deze reactie endo- of exotherm is. 

Endotherm, je voert warmte toe en reactie stopt als je stopt met warmte toevoeren. Reactie is dus een thermolyse. 

Slide 9 - Diapositive

4. Geef een mogelijke en logische reactievergelijking inclusief fase-aanduidingen


FeC2O(s) -> Fe(s) + 2 CO2(g) 

Slide 10 - Diapositive

5. Hoe kun je nagaan of jouw reactievergelijking klopt?

IJzer aantonen met magneet
CO2 aantonen met helder kalkwater (proefje uitvoeren) 

Slide 11 - Diapositive

6. Zijn de beginstoffen en reactieproducten niet-ontleedbare stoffen of verbindingen?


FeC2O4 en CO2 zijn verbindingen (meer dan één atoomsoort)
Fe is een niet-ontleedbare stof (één atoomsoort) 

Slide 12 - Diapositive

7. Bereken de molecuulmassa’s van alle beginstoffen en reactieproducten. 

FeC2O4 = 1x55,9 + 2x12,0 + 4x16,0 = 143,9 u
CO2 = 1x12,0 + 2x16,0 = 44,0 u
Fe = 55,9 u

Slide 13 - Diapositive

8. Bereken het massapercentage koolstof in ijzeroxalaat. 


Massa% = 2 x 12,0 / 143,9 x 100% = 16,7% 

Slide 14 - Diapositive


9.  Bereken hoeveel gram ijzer er ontstaat.

Massaverhouding ijzer en koolstofdioxide is 55,9: 88.

Slide 15 - Diapositive


10. Noteer je waarnemingen: 

Deeltjes gaan gloeien en verkleuren van zwart naar bruin/rood. 

Slide 16 - Diapositive


11. Welk type reactie is er volgens jou opgetreden?

Verbrandingsreactie, ijzer komt in contact met zuurstof en er zijn vuurverschijnselen
bruin/rode stof is roest. 

Slide 17 - Diapositive


12 3H: leg uit hoeveel koolstofatomen oxaalzuur heeft. 


Ethaan betekent 2 C-atomen

Slide 18 - Diapositive


12 3VG: geef de structuurformule van oxaalzuur. 

Slide 19 - Diapositive


13 Wat kun je zeggen van de pH van een oplossing van oxaalzuur in water? 


Het is een zure oplossing, dus pH is kleiner dan 7. 

Slide 20 - Diapositive