Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
5.3 Zouthydraten Havo 4
5.3 Zouthydraten
Wat zijn zouthydraten?
Hoe worden zouthydraten gevormd?
Toepassingen van zouthydraten
1 / 12
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
12 diapositives
, avec
quiz interactifs
,
diapositives de texte
et
1 vidéo
.
La durée de la leçon est:
30 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
5.3 Zouthydraten
Wat zijn zouthydraten?
Hoe worden zouthydraten gevormd?
Toepassingen van zouthydraten
Slide 1 - Diapositive
Herhaling
a) Maak de verhoudingsformule voor Calciumhydroxide.
b) Maak de oplosvergelijking van calciumhydroxide.
c) Maak de indampvergelijking van calciumhydroxide.
Slide 2 - Diapositive
Ionrooster van zouten
Bij sommige ionroosters zit er ruimte tussen de ionen.
In die ruimte kunnen kleine polaire moleculen zoals het watermolecuul gaan zitten.
Het water dat in het ionrooster (ook wel kristalrooster genoemd) gaat zitten noemen we dan kristalwater.
Slide 3 - Diapositive
Hydraten
Sommige zouten kunnen water opnemen in de kristalstructuur.
Er wordt dan een
hydraat
gevormd.
Een hydraat is nog steeds een vaste stof.
Bekende voorbeelden: gips, vochtvreters, koper(II)sulfaat.
Niet verwarren met
hydratatie/gehydrateerd
(ion omringd door watermoleculen).
Slide 4 - Diapositive
Hydraat vormen
Bij de vorming van een hydraat neemt het zout water op in zijn kristalstructuur.
Pas wanneer er nog meer water wordt toegevoegd (overmaat) zal het kopersulfaat oplossen en splitsen in ionen.
Slide 5 - Diapositive
Koper(II)sulfaat
Koper(II)sulfaat, CuSO
4
, heeft een witte kleur (
Binas 65B
).
Het kan maximaal 5 watermoleculen opnemen in de kristalstructuur per deeltje CuSO
4
.
Er ontstaat dan blauw gehydrateerd koper(II)sulfaat.
Dit noemen we
koper(II)sulfaatpentahydraat
, notatie:
Slide 6 - Diapositive
Zouthydraten naamgeving
Een zouthydraat wordt weergegeven als zout en de hydraten erachter met een punt
CaSO
4
.
2H
2
O
calciumfosfaat
dihydraat
Naam van het zout + hoeveel hydraten
Slide 7 - Diapositive
Opnemen - afstaan kristalwater
Opnemen van kristalwater is een exotherme reactie (er komt dus energie vrij).
Afstaan van kristalwater is een endotherme reactie (je moet er energie instoppen).
Slide 8 - Diapositive
Wat zijn de kleuren van kobaltchloride en gehydrateerd kobaltchloride? Gebruik Binas 65B.
A
kobaltchloride: blauw gehydrateerd: rood
B
kobaltchloride: rood gehydrateerd: blauw
C
kobaltchloride: blauw gehydrateerd: rose
D
kobaltchloride: rose gehydrateerd: blauw
Slide 9 - Quiz
Wat is de juiste notatie van soda?
Natriumcarbonaatdecahydraat
A
A
B
B
C
C
D
D
Slide 10 - Quiz
Uitleg laatste quizvraag
Soda is de triviale naam van natriumcarbonaatdecahydraat (BINAS 66A).
Natriumcarbonaat bestaat uit Na
+
en CO
3
2-
ionen, verhoudingsformule wordt Na
2
CO
3
.
Decahydraat betekent 10 watermoleculen opgenomen.
Slide 11 - Diapositive
Slide 12 - Vidéo
Plus de leçons comme celle-ci
4.3 Zouthydraten
Janvier 2023
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
4.3 Zouthydraten
Avril 2024
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
6.3 Zouthydraten
Mars 2022
- Leçon avec
24 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
5.4 Hydratie en kristalwater
Février 2021
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
H5.3 Zouthydraten
Avril 2022
- Leçon avec
21 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
6.4 Kristalwater
Mars 2021
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H5.3 - Hydraten en Hydratatie
Janvier 2024
- Leçon avec
28 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H5.3 - Hydraten en Hydratatie
Décembre 2023
- Leçon avec
24 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4