3 B 2.1 fasen en moleculen

2.1 Fasen en moleculen
1 / 22
suivant
Slide 1: Diapositive
NatuurkundeMiddelbare schoolvmbo bLeerjaar 3

Cette leçon contient 22 diapositives, avec diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

2.1 Fasen en moleculen

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen

Je leert welke eigenschappen van een stof veranderen als je de temperatuur verandert.


Je leert hoe je dit kunt begrijpen met de deeltjes waaruit stoffen zijn opgebouwd.

Slide 2 - Diapositive

Moleculen
Alle stoffen bestaan uit zeer kleine deeltjes, de moleculen. 
Dit zijn de kleinste deeltjes van een stof met alle eigenschappen van die stof.
Moleculen kun je niet kleiner maken zonder de stof te veranderen. 
Moleculen bestaan uit atomen en die hebben weer andere eigenschappen.

Slide 3 - Diapositive

Eigenschappen van moleculen
*moleculen zijn heel klein maar hebben wel massa
*moleculen trekken elkaar aan als ze dicht bij elkaar zitten
*moleculen bewegen
*tussen de moleculen zit een lege ruimte

Slide 4 - Diapositive

De 3 verschillende fasen 

Slide 5 - Diapositive

Moleculen in een vaste stof

  • vaste plaats

  • zeer kleine afstand tussen de moleculen

  • weinig beweging

Slide 6 - Diapositive

Moleculen in een vloeistof

moleculen kunnen langs elkaar bewegen

iets meer afstand tussen de moleculen


Slide 7 - Diapositive

Moleculen in een gas

moleculen kunnen vrij bewegen

grote afstand tussen de moleculen


Slide 8 - Diapositive

Drie keer water maar dan anders!

Slide 9 - Diapositive

IJs is hard = vaste stof

Slide 10 - Diapositive

Water is beweeglijk = vloeistof

Slide 11 - Diapositive

Waterdamp is niet zichtbaar = gas
= gas
Waar is de waterdamp?

Slide 12 - Diapositive

Faseovergangen

Bij een fase overgang veranderen de moleculen niet.
De plaats en de bewegingen van de moleculen veranderen wel.
Hoe hoger de temperatuur hoe sneller de moleculen bewegen.
smeltpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt
1
stolpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt
2
kookpunt: de temperatuur waarbij de fase overgaat van vloeibaar naar gasvormig door verdamping in de gehele vloeistof
3

Slide 13 - Diapositive

sublimeren
Bij enkele stoffen (denk hierbij aan water) kan een stof van een vaste fase gelijk overgaan tot een gasvormige fase.
Denk aan een sneeuwpop die kleiner wordt in de vrieskou.

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Vidéo

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

De temperatuur
Is eigenlijk de snelheidsmeter van moleculen:
Hoe sneller moleculen bewegen, hoger de temperatuur.
De fase maakt niets uit.

Slide 18 - Diapositive

korte herhaling
moleculen zijn de allerkleinste deeltjes van een stof met nog alle eigenschappen van die stof.
faseovergangen: smelten, stollen, verdampen, condenseren,
rijpen en sublimeren

Slide 19 - Diapositive

opdrachten te maken van 2.1
2, 4, 7, 10, 12, 14, 15, 20, 22
en de samenvatting!!!

Slide 20 - Diapositive

De aantrekkingskrachten
tussen moleculen hebben verschillende namen:

cohesiekrachten, Vanderwaalsbinding of molecuulbinding

Hiermee wordt steeds de aantrekkingskracht tussen de moleculen bedoeld.

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Vidéo