2.3 Fasen en moleculen

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo b, k, g, vwo
• Leerjaar 3

H2: Stoffen en Materialen

2.3 Fasen en moleculen

Drie keer water maar dan anders!

IJs is hard = vaste stof

Water is beweeglijk = vloeistof

Waterdamp is niet zichtbaar

= gas

Waar is de waterdamp?

Faseovergangen

smeltpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt

1

stolpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt

2

kookpunt: de temperatuur waarbij de fase overgaat van vloeibaar naar gasvormig door verdamping in de gehele vloeistof

3

Moleculen

Alle stoffen bestaan uit zeer kleine deeltjes

Moleculen kun je niet kleiner maken zonder de stof te veranderen.

Moleculen in een vaste stof

• vaste plaats

• zeer kleine afstand tussen de moleculen

• weinig beweging (trillen)
• Aantrekkingskracht groot

Moleculen in een vloeistof

• moleculen kunnen langs elkaar bewegen
• iets meer afstand tussen de moleculen
• aantrekkingskracht normaal

Moleculen in een gas

• moleculen kunnen vrij bewegen
• 
  
• grote afstand tussen de moleculen
• Aantrekkingskracht laag

De 3 verschillende fasen 

Drie keer water maar dan anders

Hoe moleculen bewegen

Bekijk in de applet hoe moleculen bewegen in de verschillende fasen. 

Kijk ook wat er gebeurt als je de stoffen verwarmt of afkoelt.

De aantrekkingskrachten

tussen moleculen hebben verschillende namen:

cohesiekrachten, Vanderwaalsbinding of molecuulbinding

Hiermee wordt steeds de aantrekkingskracht tussen de moleculen bedoeld.

De temperatuur

Is eigenlijk de snelheidsmeter van moleculen:

Hoe sneller moleculen bewegen, hoger de temperatuur.

De fase maakt niets uit.