KGT Overal 2.3 Fasen en moleculen

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo k, g
• Leerjaar 3

2.3 Fasen en moleculen

Leerdoelen

Je leert welke eigenschappen van een stof veranderen als je de temperatuur verandert.

Je leert hoe je deze veranderingen kunt begrijpen als je weet dat stoffen bestaan uit kleine deeltjes.

Drie keer water maar dan anders!

IJs is hard = vaste stof

Water is beweeglijk = vloeistof

Waterdamp is niet zichtbaar

= gas

Waar is de waterdamp?

Moleculen

Alle stoffen bestaan uit zeer kleine deeltjes

Moleculen kun je niet kleiner maken zonder de stof te veranderen.

Eigenschappen van moleculen

Iedere stof heeft zijn eigen soort moleculen met verschillende vormen.

Een molecuul is het kleinste deeltje van die stof.

Moleculen bewegen altijd en bewegen sneller als de temperatuur hoger is.

Moleculen trekken elkaar aan. Ze trekken elkaar sterk aan als ze dicht op elkaar zitten.

Tussen de moleculen is er ruimte. In die ruimte zit niets.

Moleculen in een vaste stof

• vaste plaats

• zeer kleine afstand tussen de moleculen

• weinig beweging

Moleculen in een vloeistof

moleculen kunnen langs elkaar bewegen

iets meer afstand tussen de moleculen

Moleculen in een gas

moleculen kunnen vrij bewegen

grote afstand tussen de moleculen

De 3 verschillende fasen 

Drie keer water maar dan anders

Hoe moleculen bewegen

Bekijk in de applet hoe moleculen bewegen in de verschillende fasen. 

Kijk ook wat er gebeurt als je de stoffen verwarmt of afkoelt.

https:

Faseovergangen

smeltpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt

1

stolpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt

2

kookpunt: de temperatuur waarbij de fase overgaat van vloeibaar naar gasvormig door verdamping in de gehele vloeistof

3

Hoe heet deze faseovergang?

1. smelten
2. stollen
3. verdampen
4. condenseren

Hoe heet deze faseovergang?

1. smelten
2. stollen
3. verdampen
4. condenseren

Hoe heet deze faseovergang?

1. smelten
2. stollen
3. verdampen
4. condenseren

Hoe heet deze faseovergang?

1. smelten
2. stollen
3. verdampen
4. condenseren

De aantrekkingskrachten

tussen moleculen hebben verschillende namen:

cohesiekrachten, Vanderwaalsbinding of molecuulbinding

Hiermee wordt steeds de aantrekkingskracht tussen de moleculen bedoeld.

De temperatuur

Is eigenlijk de snelheidsmeter van moleculen:

Hoe sneller moleculen bewegen, hoger de temperatuur.

De fase maakt niets uit.