H11.2 Redoxkoppels

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

H11.2 Redoxkoppels

Leerdoelen Redoxkoppels

Je kunt na afloop van deze les:

• Binas tabel 48 gebruiken om een redoxreactie op te stellen;
• door gebruik te maken van de standaardelektrodepotentiaal bepalen of een redoxreactie aflopend is, een evenwicht is of niet verloopt.

Welke van de onderstaande stoffen is een oxidator? (Meerdere antwoorden mogelijk)

1. Fe
2. Fe2+
3. I-
4. Cl2

Welke van de onderstaande stoffen is een reductor? (Meerdere antwoorden mogelijk)

1. Cu
2. Zn
3. Cl-
4. Cu+

Edelheid

• Hoe edeler een metaal, hoe zwakker het metaal als reductor is.
• In andere woorden: Hoe edeler een metaal, hoe minder graag dat metaal de elektronen weggeeft.
• Als het metaal een sterke reductor is, dan is het metaalion een slechte oxidator. 

Redoxkoppel

• Ag atoom noem je geconjugeerde reductor van de oxidator Ag+ ion.
• Ag+ ion is weer de geconjugeerde oxidator van het Ag atoom.
• Ag en Ag+ vormen samen een redoxkoppel Ag+/Ag

Redoxkoppel

Redoxkoppel:

Geconjugeerd reductor-oxidator paar.

Reductor en oxidator staan naast elkaar in Binas tabel 48.

Bijvoorbeeld:

• F2/F-
  
• Fe/Fe2+

Standaardelektrodepotentiaal

• Binas tabel 48 staat de SEP uitgedrukt in V0 (Volt).
• V0 is een maat voor de sterkte van de oxidator.
• Hoe hoger V0, hoe sterker de oxidator
• Hoe lager V0, hoe sterker de reductor
• Sterkste oxidatoren linksboven
• Sterkste reductoren rechtsonder

Wat is de sterkste oxidator?

1. Br2
2. Al3+
3. Pb2+
4. Ag+

Wat is de sterkste reductor?

1. Al
2. Fe2+
3. Cu
4. Au

Standaardelektrodepotentiaal

• Verschil in V0 bepaalt of en hoe een reactie verloopt 
• ∆V0 = V0 (OX) - V0 (RED)

Stappenplan redoxreactie

1. Deeltjesinventarisatie: Let op opgeloste zouten en dergelijke
2. Binas tabel 48: sterkste OX en sterkste RED
3. ∆V0 bepalen: aflopend, evenwicht of niet?
4. Halfreacties en totaalreactie
5. Controle: Geen neerslag nog erbij?

Voorbeeld redoxreactie opstellen

• Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride 
• Stap 1: Co (s), Cu2+ (aq), Cl- (aq) en H2O (l)
• Stap 2: Sterkste OX: Cu2+ en sterkste RED: Co
• Stap 3: ∆V0 = V0(OX) - V0 (RED) = 0,34 --0,28 = 0,62 is aflopend
• Stap 4: Halfreactie OX:   Cu2+ + 2e- -> Cu(s)
• Stap 4: Halfreactie RED: Co(s)            -> Co2+ + 2e-
• Stap 4: Totaalreactie:      Co(s) + Cu2+ -> Cu(s) + Co2+
• Stap 5:  Controle: Geen neerslag tussen Cu2+ en Cl-. Lading- en massabalans klopt

Stel de redoxreactie op van:
Al (s) + ZnCl2-oplossing

Voorbeeld redoxreactie opstellen

• Een staafje aluminium in een zinkchloride-oplossing
• Stap 1: Al (s), Zn2+ (aq), Cl- (aq) en H2O (l)
• Stap 2: Sterkste OX: Zn2+ en sterkste RED: Al
• Stap 3: ∆V0 = V0(OX) - V0 (RED) = -0,76 --1,66 = 0,90 is aflopend
• Stap 4: Halfreactie OX:   Zn2+ + 2e- -> Zn(s)               (x3)
• Stap 4: Halfreactie RED: Al(s)            -> Al3+ + 3e-       (x2)
• Stap 4: Totaalreactie:      2 Al(s) + 3 Zn2+ -> 3 Zn(s) + 2Al3+
• Stap 5:  Controle: Geen neerslag tussen Al3+ en Cl-. Lading- en massabalans klopt

Opdrachten om te maken deze week

Maak de volgende opdrachten:

Lees HS11.2 (blz. 123-127)

Maak de vragen 11 t/m 20 (blz. 128-129)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.