11.2 Redoxkoppels

11.2 Redoxkoppels
Redoxkoppels
Standaardelektrodepotentiaal (SEP) kunnen gebruiken
Redoxreacties opstellen mbv stappenplan 
1 / 14
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 14 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

11.2 Redoxkoppels
Redoxkoppels
Standaardelektrodepotentiaal (SEP) kunnen gebruiken
Redoxreacties opstellen mbv stappenplan 

Slide 1 - Diapositive

Welke van de onderstaande stoffen is een oxidator? (Meerdere antwoorden mogelijk)
A
Fe
B
Fe2+
C
I-
D
Cl2

Slide 2 - Quiz

Welke van de onderstaande stoffen is een reductor? (Meerdere antwoorden mogelijk)
A
Cu
B
Zn
C
Cl-
D
Cu+

Slide 3 - Quiz

Edelheid
  • Hoe edeler een metaal, hoe zwakker het metaal als reductor is.
  • In andere woorden: Hoe edeler een metaal, hoe minder graag dat metaal de elektronen weggeeft.
  • Als het metaal een sterke reductor is, dan is het metaalion een slechte oxidator. 

Slide 4 - Diapositive

Redoxkoppel
  • Ag atoom noem je geconjugeerde reductor van de oxidator Ag+ ion.
  • Ag+ ion is weer de geconjugeerde oxidator van het Ag atoom.
  • Ag en Ag+ vormen samen een redoxkoppel Ag+/Ag

Slide 5 - Diapositive

Standaardelektrodepotentiaal
  • Binas tabel 48 staat de SEP uitgedrukt in V0 (Volt).
  • V0 is een maat voor de sterkte van de oxidator.
  • Hoe hoger V0, hoe sterker de oxidator
  • Hoe lager V0, hoe sterker de reductor
  • Sterkste oxidatoren linksboven
  • Sterkste reductoren rechtsonder

Slide 6 - Diapositive

Wat is de sterkste oxidator?
A
Br2
B
Al3+
C
Pb2+
D
Ag+

Slide 7 - Quiz

Wat is de sterkste reductor?
A
Al
B
Fe2+
C
Cu
D
Au

Slide 8 - Quiz

Standaardelektrodepotentiaal
  • Verschil in V0 bepaalt of en hoe een reactie verloopt 
  • ∆V0 = V0 (OX) - V0 (RED)

Slide 9 - Diapositive

Stappenplan redoxreactie
  1. Deeltjesinventarisatie: Let op opgeloste zouten en dergelijke
  2. Binas tabel 48: sterkste OX en sterkste RED
  3. ∆V0 bepalen: aflopend, evenwicht of niet?
  4. Halfreacties en totaalreactie
  5. Controle: Geen neerslag nog erbij?

Slide 10 - Diapositive

Voorbeeld redoxreactie opstellen
  • Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride 
  • Stap 1: Co (s), Cu2+ (aq), Cl- (aq) en H2O (l)
  • Stap 2: Sterkste OX: Cu2+ en sterkste RED: Co
  • Stap 3: ∆V0 = V0(OX) - V0 (RED) = 0,34 --0,28 = 0,62 is aflopend
  • Stap 4: Halfreactie OX:   Cu2+ + 2e- -> Cu(s)
  • Stap 4: Halfreactie RED: Co(s)            -> Co2+ + 2e-
  • Stap 4: Totaalreactie:      Co(s) + Cu2+ -> Cu(s) + Co2+
  • Stap 5:  Controle: Geen neerslag tussen Cu2+ en Cl-. Lading- en massabalans klopt

Slide 11 - Diapositive

Stel de redoxreactie op van:
Al (s) + ZnCl2-oplossing

Slide 12 - Question ouverte

Voorbeeld redoxreactie opstellen
  • Een staafje aluminium in een zinkchloride-oplossing
  • Stap 1: Al (s), Zn2+ (aq), Cl- (aq) en H2O (l)
  • Stap 2: Sterkste OX: Zn2+ en sterkste RED: Al
  • Stap 3: ∆V0 = V0(OX) - V0 (RED) = -0,76 --1,66 = 0,90 is aflopend
  • Stap 4: Halfreactie OX:   Zn2+ + 2e- -> Zn(s)               (x3)
  • Stap 4: Halfreactie RED: Al(s)            -> Al3+ + 3e-       (x2)
  • Stap 4: Totaalreactie:      2 Al(s) + 3 Zn2+ -> 3 Zn(s) + 2Al3+
  • Stap 5:  Controle: Geen neerslag tussen Al3+ en Cl-. Lading- en massabalans klopt

Slide 13 - Diapositive

Opdrachten om te maken deze week
  • 5, 6, 7, 8, 9, 10, 13, 15, 18, 19, 20

Slide 14 - Diapositive