les 12: miniSO3 + ontledingsreacties

1 / 15
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 15 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Deze les
MiniSO3
Uitleg 2.3 (ontledingsreacties)

Slide 3 - Diapositive

MiniSO3
timer
3:00

Slide 4 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je kunt uitleggen wat bedoeld wordt met een synthesereactie
  • Je kunt uitleggen wat een ontledingsreactie is
  • Je kunt het verschil uitleggen tussen thermolyse, electrolyse en fotolyse 

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Uitleg 2.3

Slide 7 - Diapositive

Synthesereactie
Synthesereactie: een chemische reactie waarbij uit beginstoffen één of meer (gewenste) reactieproducten worden gevormd.

                                   6 CO2 (g) + 6 H2O (l) --> C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)

Slide 8 - Diapositive

Verbindingen
Elementen

Slide 9 - Diapositive

Ontledingsreactie - Noteer
Ontledingsreactie: een chemische reactie, waarbij één ontleedbare beginstof wordt omgezet in meerdere andere stoffen.
Reactieschema: beginstof --> reactieproduct1 + reactieproduct2 + ....

Slide 10 - Diapositive

Ontledingsreacties
H₂CO₃ → H₂O + CO₂



2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂ (g) + H₂O(g)

Slide 11 - Diapositive

Noteren
verbinding = ontleedbare stof =
element = 
niet-ontleedbare stof =

Slide 12 - Diapositive

Drie soorten ontledingsreacties
  • Thermolyse (onder invloed van warmte)  
  • Fotolyse (onder invloed van licht)
  • Elektrolyse (onder invloed van elektrische energie)

Slide 13 - Diapositive

Eigen werk
Leren(SO): tabel 1 tm 5 H2.1, tabel 1 H2.2 (uit je hoofd!) en stappenplan H2.2

Maken: H2.2 opgave 4, 9 en 12* (& 7 en 8) Maak je fouten? Lukt het nog niet zo goed? Ga dan verder met oefenen met de (LessonUp) kaarten 

Slide 14 - Diapositive

Afsluiting

Slide 15 - Diapositive