les 13: ontledingsreacties

1 / 17

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 17 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Leeromgeving

Stil worden & blijven wanneer nodig

Slide 3 - Diapositive

Deze les

Uitleg 2.3 (ontledingsreacties)

MiniSO3 inzien

Vragenlijst invullen

Zelfstandig werken

Slide 4 - Diapositive

Leerdoelen

Je kunt uitleggen wat een ontledingsreactie is
Je kunt het verschil uitleggen tussen thermolyse, electrolyse en fotolyse

Slide 5 - Diapositive

Synthesereactie

Synthesereactie: een chemische reactie waarbij uit beginstoffen één of meer (gewenste) reactieproducten worden gevormd.

6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l) --> C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g)

Slide 6 - Diapositive

Verbindingen

Elementen

Slide 7 - Diapositive

Ontledingsreacties

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂ (g) + H₂O(g)

Slide 8 - Diapositive

Ontledingsreactie - Noteer

Ontledingsreactie: een chemische reactie, waarbij één ontleedbare beginstof wordt omgezet in meerdere andere stoffen.

Reactieschema: beginstof --> reactieproduct1 + reactieproduct2 + ....

Slide 9 - Diapositive

Noteren

verbinding = ontleedbare stof =

element =

niet-ontleedbare stof =

Slide 10 - Diapositive

Drie soorten ontledingsreacties

Thermolyse (onder invloed van warmte)
Fotolyse (onder invloed van licht)
Elektrolyse (onder invloed van elektrische energie)

Slide 11 - Diapositive

Thermolyse

Thermolyse: ontledingsreactie onder invloed van warmte. Ontledingstemperatuur moet worden bereikt
Geen verbranding!

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

MiniSO3 inzien

De faseaanduiding (aq) gebruikt je niet voor water, maar voor andere stoffen die in water zijn opgelost.

Als je klaar bent steek je je hand op.

Slide 15 - Diapositive

Eigen werk

Leren: H2.3

Maken: H2.3 opgave 1, 2, en 8

Slide 16 - Diapositive

Afsluiting

Slide 17 - Diapositive