§5.2 Polaire en apolaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Oplossen en mengen

Polaire en apolaire stoffen

Leerdoelen

• Je leert over polaire atoombindingen
  
• Je leert over de ruimtelijke bouw van dipoolmoleculen.
  
• Je leert over polaire en apolaire stoffen.
  

Polaire atoombinding

• Atoombinding: twee atomen hebben een of meerdere gemeenschappelijke elektronenparen
• Polaire atoombinding: beide atomen trekken niet even hard aan het gemeenschappelijke elektronenpaar. Beide hebben een partiële lading, weergegeven met δ^– en δ⁺
• Bij zouten heb je het over een ionbinding

Dipoolmoleculen en polaire stoffen

• Stoffen die uit dipoolmoleculen bestaan heten polaire stoffen. 
• Een stof met moleculen die geen dipool zijn, is een apolaire stof.
• Alkanen zijn altijd apolair of er moeten één of meer waterstofatomen zijn vervangen door een ander atoom.

Dipool-dipool binding

Dipool-dipool binding is sterker dan bindingen tussen de moleculen van een apolaire stof.

Ruimtelijke bouw en dipool

Gebruik hiervoor BInas tabel 55.

Er is sprake van een dipoolmolecuul als in het molecuul polaire bindingen aanwezig zijn en de ruimtelijke bouw de effecten van de polaire bindingen niet opheft.

Nabespreken

• Je leert over polaire atoombindingen
  
• Je leert over de ruimtelijke bouw van dipoolmoleculen.
  
• Je leert over polaire en apolaire stoffen.
  

Schrijf 3 dingen op die je geleerd hebt deze les

Stel een vraag over iets wat je nog graag wilt weten

Ga aan de slag in het boek met opgaven: .....