5.2 Polaire en apolaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Oplossen en mengen

5.2 Polaire en apolaire stoffen

Lesprogramma

• Huiswerk
• Leerdoelen
• Uitleg
• Vragen
• Nabespreken
• Huiswerk

Welke vragen van het huiswerk willen jullie dat ik bespreek?

Leerdoelen

• Je leert over polaire atoombindingen
  
• Je leert over de ruimtelijke bouw van dipoolmoleculen.
  
• Je leert over polaire en apolaire stoffen.
  

Gemeenschappelijk elektronenpaar

• Zelfde atoomsoorten?
  
• Beide atomen trekken even hard aan gemeenschappelijk elektronenpaar
  

Gemeenschappelijk elektronenpaar

• Twee verschillende atoomsoorten, zoals bij HF?
  
• Atomen trekken niet altijd even hard aan het elektronenpaar.
• Het fluoratoom trekt harder aan het elektronenpaar dan het waterstofatoom (geldt voor N, O of F).
  
• De negatieve lading van het gemeenschappelijk elektronenpaar zit het dichtst bij het atoom dat het hardst trekt. 

Dipoolmolecuul

• 2 verschillende polen: δ- en δ+ (samen neutraal)

                                                       dipool

• Een dipoolmolecuul: een molecuul dat aan de ene kant een ẟ⁺ lading heeft en aan de andere kant een ẟ⁻ lading
  

• Polaire binding: atoombinding waarbij het ene atoom harder aan de gemeenschappelijke elektronenpaar trekt dan het andere

Ruimtelijke bouw en dipool

Hoe zit dat dan bij CO2?

• De ruimtelijke bouw bepaald of een molecuul een dipoolmolecuul is
  
• Heffen de polaire bindingen elkaar op (liggen ze bv in elkaars verlengde)?              geen dipool molecuul
  
• BINAS tabel 55: dipool moment (ongelijk aan = dipoolmolecuul)
  

Dipool-dipoolbinding

Dipool-dipoolbinding: de binding tussen de ẟ⁺ kant van het ene molecuul met de ẟ⁻ kant van een ander molecuul

Bindingen

Even oefenen

Wat is het kookpunt van deze stoffen (Silaan, water en methaan)?

Wat kun je zeggen over de vanderwaalsbindingen?

Welke binding leidt tot het verschil in kookpunt?

Huiswerk

Leren en maken 5.2