1920 Chemisch rekenen §6 atoommassa en molecuulmassa

Chemisch rekenen 
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 16 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Chemisch rekenen 

Slide 1 - Diapositive

Planning 

  • terugblik vorige les
  • Uitleg Chemisch rekenen §6


  • Sommen maken in Lessonup

  • Sommen hand-out: 16 t/m 24





Slide 2 - Diapositive

waterstof en zuurstof reageren in massaverhouding 1:8. Heb ik te veel zuurstof als ik 4 gram waterstof laat reageren met 30 gram waterstof?
A
Ja
B
ja, ik heb 2 gram te veel
C
nee, er is geen overmaat
D
nee, ik heb 2 gram te weinig

Slide 3 - Quiz

Leerdoelen
  1. Je weet wat de atoommassa is.
  2. Je kunt de molecuulmassa berekenen.



Slide 4 - Diapositive

Chemisch rekenen deel §6
Stoffen hebben massa
Stoffen bestaan uit moleculen, dus moleculen hebben massa
Moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa

De massa van een stof is makkelijk te meten neem maar een weegschaal of een balans. Maar wat is de massa van een atoom?

Slide 5 - Diapositive

atoomassa
De massa van een waterstofatoom is 1,68x10-27 kg
de massa van een zuurstofatoom is 26,56 x10-27 kg
de massa van een water molecuul is dus 29,90 x 10 -27 kg
Niet zo handig he? 
Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht. 
1 u = 1,67x10-27 kg. of 1,67 x 10 -24 g

Slide 6 - Diapositive

atoomassa
De massa van een waterstofatoom is 1,008 u
de massa van een zuurstofatoom is 16,00 u
de massa van een water molecuul is dus 18,016 u


dat maakt het rekenen wat makkelijker

Slide 7 - Diapositive

Atoommassa's en molecuulmassa's 
Atoommassa van ieder atoom aflezen 
  • Periodiek systeem op blz. 272 of achterop de hand-out
  • Bij de toets krijg je een periodiek systeem uitgereikt

Molecuulmassa berekenen
  • Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen


Slide 8 - Diapositive

Wat is de atoommassa van zilver?

Slide 9 - Question ouverte

Wat is de molecuulmassa van
KNO3

Slide 10 - Question ouverte

Aan de slag!
Wat: opg 16 t/m 24 van hand-out CR
Waar: in schrift/ op hand-out
Max Geluidsniveau: fluisteren
Hoe: individueel 

Hulp: docent, medeleerling
Tijd: 20 minuten 
Klaar?: 
Huiswerk: Zie wat

timer
10:00

Slide 11 - Diapositive

Afsluiting
  1. Je weet wat de atoommassa is.
  2. Je kunt de molecuulmassa berekenen. 


we gaan even kijken

Slide 12 - Diapositive

Ik meng 10 moleculen NaCl met 40 moleculen water. Wat is de totale massa in u van het mengsel?
A
76,46
B
1305,04
C
2516,16
D
3823,00

Slide 13 - Quiz

1 molecuul methaan wordt volledig verbrand. Wat is de massa van het verbrandingsproducten in u?
(tip: stel eerst een kloppende reactievergelijking op)

Slide 14 - Question ouverte

1 molecuul methaan wordt volledig verbrand. Wat is zwaarder:
A
de beginstoffen
B
de eindstoffen
C
even zwaar
D
Valt niet te zeggen

Slide 15 - Quiz

Huiswerk
sommen die nog niet af zijn t/m 24 van de hand-out. 

Slide 16 - Diapositive