huiswerkles bij les 3 Redoxreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Dit oefen je deze huiswerkles:

• je kunt uit Binas tabel 48 de sterkte van een OX en RED afleiden
• je kunt met Binas 48 beredeneren of een RedOx reactie verloopt
• je kunt de vergelijking van een totaalreactie opstellen met behulp van halfreacties en Binas 48

Waar staan de reductoren in Binas Tabel 48 en hoe verandert de sterkte?

1. de reductoren staan links, de sterkste bovenaan
2. de reductoren staan rechts, de sterkste bovenaan
3. de reductoren staan links, de sterkste onderaan
4. de reductoren staan rechts, de sterkste onderaan

Wanneer verloopt een redoxreactie?

Je gaat zo twee filmpjes bekijken

Na elk filmpje beantwoord je de volgende vragen in LU. Je hebt ook je schrift nodig:

1. Welk deeltje is de OX, welke de RED? 

2. Kijk in Binas 48 waar de OX staat en waar de RED staat

3. Geef met behulp van halfreacties de vergelijking van de totaalreactie als de OX boven de RED staat

Waarom kun je alleen een totaalreactie geven als de OX in Binas tabel 48 boven de RED staat?

00:33

Wat is de juiste notatie van een kopersulfaat-oplossing en een stukje zink?

Welk deeltje geeft de oplossing een blauwe kleur? Gebruik eventueel Binas 65

1. Cu
2. Zn
3. Cu2+
4. Zn2+

Reactievergelijking opstellen

De volgende meerkeuzevragen helpen je om de reactievergelijking op te stellen.

Noteer van elke vraag het juiste antwoord in je schrift, dan heb je na de laatste vraag een reactievergelijking opgesteld

De blauwe kleur verdwijnt. Welk deeltje reageert dus bij deze reactie? (dit deeltje is de oxidator)

1. Cu2+
2. SO4 2-
3. Zn
4. H2O

in je schrift:

1. noteer de halfreactie van de OX

als je dit hebt genoteerd, ga dan verder naar de volgende dia

Welk deeltje reageert bij deze reactie als reductor?

1. Cu2+
2. SO4 2-
3. Zn
4. H2O

in je schrift:

1. noteer de halfreactie van de OX:    Cu2+ + 2e- --> Cu(s)

    noteer de halfreactie van de RED:

als je dit in je schrift hebt genoteerd, ga dan verder naar de volgende dia

in je schrift:

1. noteer de halfreactie van de OX:    Cu2+ + 2e- --> Cu(s)

    noteer de halfreactie van de RED:   Zn                -->  Zn2+ + 2e-

Kijk in Binas tabel 48.
Staat de OX boven de RED?
(dus: kan de reactie verlopen?)

1. ja
2. nee

in welke verhouding moet je deze halfreacties optellen om te zorgen dat er voor en na de pijl evenveel elektronen staan?

1. 1:1
2. 2:1
3. 1:2
4. 2:2

Maak af in je schrift:

1. noteer de halfreactie van de OX:    Cu2+ + 2e- --> Cu(s)

    noteer de halfreactie van de RED:   Zn                -->  Zn2+ + 2e- 

2. maak de elektronen kloppend

3. tel de halfreacties in de juiste verhouding op

4. streep gelijke deeltjes weg

5. CONTROLEER: atoombalans ok? ladingbalans ok?

De RED staat lager in de tabel dan de OX (de tabel loopt op de rechter bladzijde verder door, dus naar beneden)

00:14

Welke deeltjes zijn aanwezig in een oplossing van zilvernitraat?
Wat is de juiste formule voor een draadje koper?

De kleurloze oplossing wordt blauw. Welke ionen zijn er dus ontstaan? Uit welke beginstof? Geef de halfreactie.

Op de koperdraad ontstaat een grijze vaste stof. Dit is zilver. Geef de halfreactie voor de vorming van zilver uit de ionen in de oplossing

Kijk in Binas tabel 48.
Staat de OX boven de RED?
(dus: kan de reactie verlopen?)

1. ja, de OX Cu2+ staat boven de red Ag
2. nee, de OX Cu2+ staat niet boven de red Ag
3. ja, de OX Ag+ staat boven de red Cu
4. nee, de OX Ag+ staat niet boven de red Cu

Maak af in je schrift:

1. noteer de halfreactie van de OX:    Ag+  .........--> ..................

    noteer de halfreactie van de RED:   Cu(s)       --> ..................

2. maak de elektronen kloppend

3. tel de halfreacties in de juiste verhouding op

4. streep gelijke deeltjes weg

5. CONTROLEER: atoombalans ok? ladingbalans ok?

De RED staat lager in de tabel dan de OX 

ONTHOUD (noteer & leer)

• In Binas tabel 48 staan de OX en RED gerangschikt naar sterkte: de sterkste OX bovenaan, de sterkste RED onderaan

• Een redoxreactie kan alleen verlopen als de OX in Binas tabel 48 hoger staat dan de RED
  
• een redoxreactievergelijking stel je op met behulp van halfreacties en het stappenplan (H8.2)

Heb je nog een vraag? Noteer hem hier: