Molrekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Lesopzet

- Herhalen stap 1 t/m 3 molrekenen

- nieuwe uitleg: stap 4 en stap 5 molrekenen.

- Zelf aan de slag

Leerdoelen

1. Je kent alle stappen van het molrekenen

2. Je kan alle stappen toepassen van het molrekenen

Benoem de 5 stappen van molrekenen

Propaangas verbrandt met zuurstof. Er ontstaat koolstofdioxide en water. Propaangas is C3H8.
Wat is de reactieschema?

Propaangas verbrandt met zuurstof. Er ontstaat koolstofdioxide en water. Propaangas is C3H8.
Wat is de reactievergelijking?

Propaangas verbrandt met zuurstof. Er ontstaat koolstofdioxide en water. Propaangas is C3H8.
C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4H2O
Wat is de molecuulmassa van propaangas en koolstofdioxide?

Propaangas verbrandt met zuurstof. Er ontstaat koolstofdioxide en water. Propaangas is C3H8.
C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4H2O
Er wordt 4 gram propaangas gebruikt. Hoeveel mol is dat?

Stap 4

Verhoudingen

Er wordt 4 gram propaangas gebruikt. Hoeveel mol koolstofdioxide ontstaat er?

Uitwerking stap 1 t/m 4

C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4H2O

Propaangas verbrandt met zuurstof. Er ontstaat koolstofdioxide en water. Propaangas is C3H8.
C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4H2O
Er wordt 4 gram propaangas gebruikt. Hoeveel mol water ontstaat er?

Stap 5

Omrekenen naar gram

Er wordt 4 gram propaangas gebruikt. Hoeveel gram koolstofdioxide ontstaat er?

Uitwerking stap 1 t/m 5

C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4H2O

Propaangas verbrandt met zuurstof. Er ontstaat koolstofdioxide en water. Propaangas is C3H8.
C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4H2O
Er wordt 4 gram propaangas gebruikt. Hoeveel gram water ontstaat er?

Oefening (werk dit uit in je schrift)

C6H12O6 + O2 --> H2O + CO2

Er is 100 gram glucose (C6H12O6). Hoeveel gram water ontstaat er?

1. Kloppend maken

2. Molecuulmassa's berekenen

3. Omrekenen naar mol

4. Rekenen met verhoudingen

5. Omrekenen naar gram.

C6H12O6 + O2 --> H2O + CO2
Er is 100 gram glucose (C6H12O6). Hoeveel gram water ontstaat er?
(geef alleen het eindantwoord)