Les 8: miniSO2 & kloppend maken van reactievergelijkingen

1 / 32
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 32 diapositives, avec quiz interactif et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Deze les
  • Korte herhaling
  • MiniSO2
  • Practicum nabespreking 
  • Uitleg
  • Zelf (online) oefenen

Slide 2 - Diapositive

Herhaling

Slide 3 - Diapositive

Herhaling systematische naamgeving

Slide 4 - Diapositive

Herhaling

Slide 5 - Diapositive

Wat is de formule van Fosforpentabromide?

Slide 6 - Diapositive

Wat is de formule van Fosforpentabromide?

PBr5

Slide 7 - Diapositive

Wat is de formule van het volgende molecuul:

Slide 8 - Diapositive

Wat is de formule van het volgende molecuul:

              C3H8

Slide 9 - Diapositive

Hoeveel moleculen worden hiermee aangegeven? 
3 CH4

Slide 10 - Diapositive

Hoeveel moleculen worden hiermee aangegeven? 
3 CH4

3

Slide 11 - Diapositive

Hoeveel atoomsoorten worden hiermee aangegeven? 
3 CH4

Slide 12 - Diapositive

Hoeveel atoomsoorten worden hiermee aangegeven? 
3 CH4

2

Slide 13 - Diapositive

Hoeveel atomen worden hiermee aangegeven? 
3 CH4
timer
0:45

Slide 14 - Diapositive

Hoeveel atomen worden hiermee aangegeven? 
3 CH4

1 + 4 = 5 
5 x 3 (aantal moleculen) = 15 atomen

Slide 15 - Diapositive

Zijn er nog vragen?

Slide 16 - Diapositive

MiniSO2
Steek je hand op als je klaar bent
timer
11:00

Slide 17 - Diapositive

H2.2 chemische reacties
Leg klaar: schrift en pen

Slide 18 - Diapositive

Deze les
  • Korte herhaling
  • MiniSO2
  • Practicum nabespreking 
  • Uitleg
  • Zelf (online) oefenen

Slide 19 - Diapositive

Leerdoel
  • Je weet dat bij een chemische reactie geen atomen verloren gaan en kunt dit toepassen bij het kloppend maken van reactievergelijkingen als de formules van de stoffen gegeven zijn

Slide 20 - Diapositive

Wat gebeurt er met de massa bij een chemische reactie?
A
Neemt af
B
Neemt toe
C
Verrandert
D
Blijft het zelfde

Slide 21 - Quiz

Practicum nabespreking
- Massa voor en na 3 chemische reacties gemeten
- Verstandig met practicum materialen omgaan (aanstekers en glaswerk)

Slide 22 - Diapositive

Waarom blijft de massa hetzelfde bij een chemische reactie?

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Bij een chemische reactie zijn het aantal en soort atomen voor en na de reactie hetzelfde (atoombalans).
Daarom is er ook sprake van massabehoud.

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Bereken hoeveel atomen er zijn van iedere atoomsoort voor en na de pijl.
   C6H12O6 (s) +   6 O2 (g)  -->    6 CO2 (g) +   6 H2O (l)
timer
2:00
C:  .... -->  ....
H:  .... --> ....
O:  .... --> ....

Slide 27 - Diapositive

Bereken hoeveel atomen er zijn van iedere atoomsoort voor en na de pijl.
C: 6 --> 6 
H: 12 --> 12 
O: 18 --> 18 
   C6H12O6 (s) +   6 O2 (g)  -->    6 CO2 (g) +   6 H2O (l)

Slide 28 - Diapositive

Noteer
Het aantal atomen aan beide kanten van de reactie(pijl) moet hetzelfde zijn.

Slide 29 - Diapositive

Slide 30 - Lien

Deze les geleerd
  • Je weet dat bij een chemische reactie geen atomen verloren gaan en kunt dit toepassen bij het kloppend maken van reactievergelijkingen als de formules van de stoffen gegeven zijn

Slide 31 - Diapositive

Eigen werk

Bestudeer stap 3 van voorbeeldopdracht 1 t/m 3 van H2.2





Slide 32 - Diapositive