les 2 chemische reacties op microniveau

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

les 2 chemische reacties op microniveau

Na deze les..

- Weet je hoe een chemische reactie er op microniveau uitziet

- weet je hoe je een reactievergelijking kloppend moet maken

Weet je nog? 

Index: Kleine getalletje in de molecuulformule -> 2 in SO₂ 

_{Coëfficiënt: getal voor de molecuulformule, 5 in 5 NaCl} 

_{2-atomige moleculen: 
Claire Fietst In Haar Onderbroek Naar Breda}

Weet je nog? 

SO₂

1 molecuul

2 atoomsoorten

• 1 x S
• 2 x O

3 SO₂

3 molecuul

2 atoomsoorten

• 3 x S
• 6 x O

Hoe schrijf je 12 watermoleculen in formuletaal?

Hoeveel waterstofatomen zitten er in 12 watermoleculen?

1. 6
2. 12
3. 24
4. 36

chemische reactie op microniveau

Je hebt geleerd dat bij een chemische reactie uit (begin)stoffen nieuwe (eind)stoffen ontstaan.

Op microniveau verdwijnen er moleculen en ontstaan er nieuwe moleculen.

Bij een chemische reactie worden de bouwstenen (atomen) dus gecombineerd tot nieuwe stoffen.

Zo kan je water (H₂O) via een chemische reactie omzetten in waterstof (H₂) en zuurstof (O₂₎

kloppend maken

Als je goed kijkt dan zie je dat het aantal H-atomen en O-atomen voor de reactie (voor de pijl)

niet gelijk is aan het aantal H- en O-atomen na de pijl.

De reactie klopt nog niet!

Vóór en na de reactie moet je evenveel van elk atoom hebben. Dit kun je doen door meerdere moleculen te nemen. 

Je verandert dan het coëfficiënt!

Voorbeeld

De reactie klopt nog niet, we moeten coëfficiënten voor de stoffen zetten om ervoor te zorgen dat er links en rechts van de pijl evenveel atomen zijn.

Vul het juiste getal in op de ....

2 NH₃ --> N₂ + .... H₂

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Vul het juist getal in op de ....

H₂ + Cl₂ --> .... HCl

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Regels kloppend maken

• Voor en na de pijl moeten van elke atoomsoort evenveel atomen zijn 
• Aan de moleculen zelf mag je niets veranderen (de index verandert niet) 
• Let op !! Als je op een half getal uitkomt voor de moleculen, doe je alle getallen (coëfficiënten) keer 2 
• Let op !! Uiteindelijk moeten de coëfficiënten de kleinst mogelijke hele getallen zijn. 

Reactievergelijking kloppend maken

... CH₄ + ... O₂  -->  ... CO₂ + ... H₂O

C: 

H: 

O:

C: 

H: 

O:

Reactievergelijking (Deel 2)

CH₄ +  2 O₂  -->  CO₂ + 2 H₂O

C: 1

H: 4

O: 2 4

C: 1

H: 2 4

O: 3 4

phet.colorado.edu

Maak de reactievergelijking kloppend:

.. Al(s) + .. O₂ (g) --> .. Al₂O₃

maak de reactievergelijking kloppend:

C₂H₆ + ... O₂ --> .. CO₂ + ... H₂O

Aan de slag!

Je kunt tijdens het maken van de opgaven whiteboards gebruiken, magneten of molecuulbouwdozen

Online kun je ook oefenen 

https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_nl.html