Bindingen tussen moleculen (H6.2, H4, Chemie)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

§6.2 Bindingen tussen moleculen

Deze les

• Bindingen binnen en tussen moleculen 
  
• Dipoolmoleculen en polaire stoffen
  
• Waterstofbruggen
  
• Oppervlaktespanning
  

Bindingen 

• Atoombindingen: bindingen tussen atomen in één molecuul
  
• Vanderwaalsbindingen: bindingen tussen moleculen
  
• Hoe groter de moleculen, hoe sterker de vanderwaalsbindingen, dus hoe hoger het kookpunt

Kookpunten

Water

• Water heeft dus een verrassend hoog kookpunt als je kijkt naar molecuulgrootte
  
• Dit komt doordat het elektronenpaar tussen zuurstof- en waterstofatomen niet netjes in het midden zit
• Polaire atoombinding

Polaire atoombinding

• één atoom trekt harder aan elektronenpaar dan andere atoom
  
• Hierdoor wordt ene atoom beetje positief en andere atoom een beetje negatief
• Molecuul met één of meer polaire atoombindingen heet een dipoolmolecuul of dipool als er een                                kant is
• Polaire stoffen: stoffen die uit dipoolmoleculen bestaan. 

δ−enδ+

Dipoolmolecuul

• Niet ieder molecuul met een dipolen is een dipoolmolecuul: zowel de polaire atoombindingen als de ruimtelijke structuur bepalen dit!
• Polaire stof bestaat uit dipoolmoleculen
• Apolaire stof bestaat uit niet-dipoolmoleculen
• Dipool-dipoolinteractie geeft extra aantrekkingskracht tussen moleculen

δ−enδ+

Waterstofbrug

• bijzondere dipool-dipoolinteractie
  
• zitten tussen O-H en N-H groepen
• geef je aan met een stippellijn!
• Hierdoor heeft water dus een hoger kookpunt dan verwacht

Welke waterstofbruggen kloppen NIET?

1. geen, ze zijn allemaal goed
2. B, D en E
3. A, B, C, E en F
4. A, B, F

Deze les & huiswerk

• Bindingen tussen moleculen
  
• Dipoolmoleculen en polaire stoffen
  
• Waterstofbruggen
  
• Oppervlaktespanning
  

• Lees en leer §6.2
  
• Maak opgaven 9 t/m 19