Deeltjesmodel

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo k, g
• Leerjaar 4

Scheikunde

Par.1 Het Deeltjesmodel (I)

Leerdoelen:

Wat is scheikunde

Wat zijn stoffen/materie

Waaruit bestaan stoffen

Wat zijn deeltjes

Wat het deeltjesmodel 

Wat is scheikunde?

Het bestuderen van stoffen, de samenstelling van stoffen.

Hoe stoffen met elkaar reageren en veranderen.

Hoe stoffen reageren op energie.

Stoffen

Stof/ materie is iets dat massa heeft en ruimte inneemt (volume).

Stoffen kun je waarnemen met je zintuigen.

Vaste stoffen kun je zien en aanraken (voelen).

Vloeistoffen kun je zien, voelen en proeven.

Gassen kun je voelen en ruiken.

Stofeigenschappen

Stofeigenschappen zijn dingen waaraan je een stof kunt herkennen.

Bijvoorbeeld: smaak, kleur, geur, dichtheid, brandbaarheid, smeltpunt en kookpunt.

Om stofeigenschappen zoals brandbaarheid, smeltpunt en kookpunt uit te leggen gebruiken we het deeltjesmodel.

Maar wat zijn deeltjes nou eigenlijk?

Het deeltjesmodel

1. Alle stoffen bestaan uit deeltjes, deeltjes zijn rond en erg klein.

2. Alle stoffen bestaan uit hun eigen soort deeltjes.

3. Deeltjes zijn altijd in beweging; ze trillen of bewegen langs elkaar.

4. Deeltjes trekken elkaar aan, hoe dichterbij de deeltjes van elkaar zijn hoe groter de aantrekkingskracht tussen de deeltjes zijn.

Het deeltjesmodel

- Alle moleculen bewegen voortdurend

- Alle moleculen trekken elkaar aan

- De moleculen van een stof veranderd niet

MAAR

Hoe bewegen de moleculen in de verschillende fasen? 

Aan de hand van het deeltjesmodel kunnen we dit zien.

Het deeltjesmodel

Vast

- alle moleculen trillen op een vaste plek. 

- aantrekkingskracht is heel groot

Daarom heeft ijs ook 

een vaste vorm en volume.

Vloeibaar

- alle moleculen  bewegen door elkaar maar blijven wel bij elkaar in de buurt. Ze hebben geen vaste plek meer.

- aantrekkingskracht is kleiner dan bij een vaste stof

Daarom heeft een waterdruppel  

ook geen vaste vorm.

Gas

- alle moleculen bewegen los van elkaar. Ze bewegen kris kras door elkaar heen waardoor de onderlinge afstand groot is. 

- de aantrekkingskracht is erg klein

Daarom heeft een gas geen  

vaste vorm en volume.  

Fase en faseovergangen

3 fasen waarin moleculen kunnen zijn

 zorg dat je de faseovergangen kent 

                                                                           

Stoffen lijken te veranderen, 

maar het is een is een 

natuurkundige reactie

Faseovergangen

Onthouden !!!

De drie eigenschappen van het deeltjesmodel  

• moleculen veranderen niet, bewegen altijd en trekken elkaar aan

De drie fasen van een stof

• vast, vloeibaar en gasvormig

De 6 fase overgangen van een stof

• sublimeren, rijpen
• verdampen, condenseren
• stollen/bevriezen, smelten

Par.2 Het Deeltjesmodel (II)

Leerdoelen:

• Het deeltjesmodel van verschillende stoffen
  
• Het verschil tussen een zuivere stof en een mengsel volgens het deeltjesmodel
  
• Wat moleculen zijn
  

Zuivere stof of mengsel?

Een zuivere stof= Een zuivere stof bestaat alleen uit één soort deeltje.

Zuivere stof of mengsel?

Een mengsel= Een mengsel bestaat uit verschillende soorten deeltjes.

Wat is een deeltje?

Alle stoffen om ons heen bestaat uit deeltjes. Deeltjes noemen we ook moleculen.

Elke stof heeft zijn eigen unieke moleculen.

Elk soort molecuul heeft een andere grootte.

Moleculen

Moleculen zijn zo klein dat je ze niet kunt zien.

1 molecuul heeft een grootte van ongeveer 0,000.000.1mm.

Dus als je 1 mm hebt kun je 10.000.000 moleculen naast elkaar plaatsen.

Molecuul onder speciale microscoop

Soorten Moleculen