NOVA H8.2 les 5 opfrissen voorkennis DO titreren

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

les 5

H8.2 opfrissen voorkennis DO

NOVA HAVO5

Voorkennis DO titreren

Je hebt de volgende voorkennis nodig voor de DO titreren:

- rekenen met het omrekenschema

- rekenen aan oplossingen (molariteit)

- rekenen aan reacties

- zuurbase-reacties

- redoxreacties

Rekenen met het omrekenschema en rekenen aan reacties

Deze stof is getoetst in SE-1.

We gaan er vanuit dat je

deze stof nu beheerst.

Wil je hier meer mee oefenen?

online: zet je lesmethode op havo4 max3.0

Ga naar hoofdstuk 1

Kies in de kantlijn bij "Versterk jezelf" voor

- dichtheid

- molbegrip 1.0

-molbegrip 2.0

1. rekenen met het omrekenschema

Bereken het volume 

in milliliter van 

0,0113 mol CO2(g).

Geef je antwoord in 

het juiste aantal 

significante cijfers

uitwerking

• Mol omrekenen naar gram:    0,0113 x 44,010 = 0,497313 gram
• ρ CO2 = 1,986 kg/m3 = 1,986 x 10-3 g/mL
  
• V = m / ρ : 0,497313 / (1,986x10-3) = 250, 41 mL
  
• Juiste significantie: 250 (mL)

Per vergeten eenheid -1/2 p (max -1p) 

Een verschil in uitkomst door tussentijds afronden op minder dan 4 cijfers: -1p

TIP: tussendoor NIET afronden. Noteer het getal met ... erachter en reken verder met het getal dat in je rekenmachine staat

even checken na SE-1: rekenen aan reacties

Een auto rijdt 3,5 km met een koude motor. 

De benzine (C8H18) verbrandt onvolledig en er komt roet (koolstof) uit de uitlaat. De auto kan met 1,0 liter benzine 15 km rijden.

Bereken hoeveel gram roet (koolstof) ontstaat bij deze rit van 3,5 km. Gebruik de molverhouding benzine : koolstof = 1 : 4

Bedenk een aanpak voor deze opgave - gebruik het 7 stappenplan

Een auto rijdt 3,5 km met een koude motor. De benzine (C8H18) verbrandt onvolledig 

en er komt roet (koolstof) uit de uitlaat. De auto kan met 1,0 liter benzine 15 km rijden.

Bereken hoeveel gram roet (koolstof) ontstaat bij deze rit van 3,5 km. Gebruik de 

molverhouding benzine : koolstof = 1 : 4. 

ZO PAK JE DEZE OPGAVE AAN. WERK DEZE AANPAK UIT IN JE SCHRIFT

1. reactievergelijking                                    benzine + ..............  ->   roet + .......................

2. molverhouding                                             1 mol                          :       4 mol

3. gegeven / gevraagd                         3,5 km                                          ? gram                    7. controleer ALLES

                                                              1,0L = 15 km

4. gegeven > mol        bereken L benzine:

                                       bereken gram benzine:

                                                                                                                                                                     6. mol > gevraagd

                                        bereken mol benzine:

5. molverhouding                         ............ mol benzine ----------->   .......... mol  roet                                              

Uitwerking

1. reactievergelijking                                    benzine + ..............  ->   roet + .......................

2. molverhouding                                             1 mol                          :       4 mol

3. gegeven / gevraagd                         3,5 km  1,0L = 15 km               71 gram                7. controleer ALLES

4. gegeven > mol        bereken L benzine: 

                                            3,5 / 15 = 0,233.....L benzine                                      5,88 x 12,01 = 70,65 gram roet

      bereken gram benzine: p = 0,72.103 kg/m3 = 0,72.103 g/L               m = nxM

                                   dus 0,233....x0,72.103 = 168 g benzine                                                  6. mol > gevraagd

      bereken mol benzine: M C8H18 = 114,224 g/mol                                  M(roet) = 12,01 g/mol

                                  dus 168 / 114,224 = 1,47 mol benzine

5. molverhouding                        1,47 mol benzine ----x4------->   5,88 mol  roet                                              

Heb je meer oefening nodig?

online

zet je methode op havo4 max3.0

ga naar hoofdstuk 1

kies bij versterk jezelf voor "rekenen aan reacties"

Rekenen aan oplossingen: molariteit

• De notatie [formule] wordt gebruikt om de molariteit van een oplossing aan te geven.
• Bijv. [OH-]=0,1008 M
• Hier staat: de concentratie/molariteit van OH- ionen is 0,1008 mol per liter oplossing.
• Je zegt ook wel: de concentratie is 0,1008 molair.

Voorbeeld 1

In 12,75 mL zit 13,48 mmol H+

Wat is de concentratie van deze oplossing in mol/L?

c=​V​​n​​

Voorbeeld 1

In 12,75 mL zit 13,48 mmol H+

Wat is de concentratie van deze oplossing in mol/L?

ANTWOORD

c = n / V

dus: c = 13,48.10-3 mol / 12,75.10-3 L = 1,057 mol / L

c=​V​​n​​

Voorbeeld 2

[OH-] = 0,1008 M

Hoeveel mol OH- zit er in 25,00 mL?

c=​V​​n​​

Voorbeeld 2

[OH-] = 0,1008 M

Hoeveel mol OH- zit er in 25,00 mL?

ANTWOORD
n = c x V
dus n = 0,1008 mol/L x 25,00.10^-3 L = 0,00252 mol

c=​V​​n​​

omrekenen van gehalte naar molariteit

Een keukenzoutoplossing bevat 

125 gram natriumchloride per 350 mL. 

Bereken de molariteit van de oplossing.

uitwerking

[NaCl] = 6,11 mol/L

• Massa delen door MNaCl : 125/58,443 = 2,139 mol
  
• mol delen door aantal L : 2,139 / 0,350 = 6,11 mol/L 

meer oefenen met molariteit?

Deze LessonUp is met je gedeeld in de LU-klas

In deze gedeelde les vind je nog enkele oefenopgaven

Zoë heeft 200 mL van een drankje met daarin 0,010 M glucose. Ze drinkt de helft op. Wat is de molariteit van glucose in de oplossing die ze over houdt?

1. 0,0050 M
2. 0,010 M
3. 0,020 M
4. 1,8 g/L

Hindrik heeft 100 mL 0,10 M glucose. Hij voegt 900 mL water toe. Wat is de molariteit van glucose dan?

1. 0,10 M
2. 0,011 M
3. 0,010 M
4. 1,0 M

Je lost 1,30 mol keukenzout (NaCl) op in 6,0 liter water. Bereken de molariteit van de oplossing die ontstaat.
Geef je antwoord in het juiste aantal significante
cijfers

Bij een experiment is 8,65 mL gebruikt van een 0,200 M zwavelzuuroplossing.

Wat is de notatie van een zwavelzuuroplossing?

1. H​2​​SO​4​​(aq)
2. HSO​4​​​−​​(aq)+H​+​​(aq)
3. SO​4​​​2−​​(aq)+2H​+​​(aq)

Bij een experiment is 8,65 mL gebruikt van een 0,200 M zwavelzuuroplossing.
Bereken hoeveel mmol H+ (aq) aanwezig is in de oplossing.

(Tip: wanneer je rekent met kleine volumes (bijv mL) is het
handig om 0,200 mol/L te lezen als 0,200 mmol /mL)

Wat weet je nog van zuren en basen?

Een zuur is een deeltje/stof dat een
H+ ion kan ........

1. opnemen
2. afstaan

Een base is een deeltje/stof dat een
H+ ion kan ........

1. opnemen
2. afstaan

bevat H⁺ionen

bevat 

OH^-ionen

zuur

basisch

neutraal

Eigen werk

Leer de formules op blz 89 en 90

Leer het stappenplan en figuur 7 op blz 93

Maak opgave 14, 18  en 25 (rekenen & ijklijnen)

Kijk je werk na