3.3 Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

§3.3 Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen: 3.3

Atoombinding

Vanderwaalsbinding

Eigenschappen 

Covalentie

Moleculaire stoffen

Een moleculaire stof bestaat uit moleculen. Het bestaat uit verschillende niet-metaal atomen die aan elkaar zitten. 

Bijvoorbeeld: 

Eigenschappen van moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen bevatten alleen niet-metaal atoomsoorten. 

Moleculaire stoffen geleiden geen stroom. 

Moleculaire stoffen hebben meestal een laag kookpunt en smeltpunt. 

Soorten bindingen 

Moleculen, atomen en ionen zijn op een bepaalde manier aan elkaar verbonden.  

Er zijn ook bindingen die plaatsvinden tussen moleculen. Hierbij horen: VanderWaalsbinding en waterstofbinding. 

Er zijn bindingen die plaatsvinden binnen moleculen, dus tussen atomen. Hierbij horen: atoombinding, metaalbinding en ionbinding. 

Bindingen tussen atomen

Een atoombinding is een binding tussen twee verschillende 

atoomsoorten in een molecuul. 

De tekeningen noemen we structuurformules. 

Je ziet exact welke atomen er in het molecuul 

zitten en welke er aan elkaar vast zitten.

Een streepje stelt een atoombinding voor. 

Covalentie

Hoeveel bindingen kan een atoom 'aangaan'? 

Het aantal bindingen dat een atoom kan hebben noemen we de covalentie. 

C	4
N	1
H	1
O	2
F, Cl, Br, I	1

Ezelsbruggetje Covalentie

H     covalentie 1

O     covalentie 2

N    covalentie 3

C     covalentie 4

Structuurformules

Structuurformule tekenen

- bepaal hoeveel bindingen ieder atoom aangaat 

- verbind de atoomsoorten met streepjes (1 streepje = 1 binding)

- dubbele of zelfs 3-dubbele bindingen zijn mogelijk

- controleer of alle atomen hun bindingen compleet hebben

Bindingen tussen moleculen

Tussen twee moleculen heb je ook een 'binding'. Dit noem je een VanderWaalsbinding. 

Hoe groter het molecuul, hoe groter de aantrekkingskracht en hoe moeilijker de verbinding weer te verbreken is. Daarom hebben grote moleculen een hoger kookpunt dan kleine moleculen.

Wat ga je doen? 

Lees blz 141 t/m 144 

Maak 1 t/m 7

Maak de Test Jezelf van 3.3