Cette leçon contient 20 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 50 min
Éléments de cette leçon
Les 1.4.1 Rekenen aan reacties
Slide 1 - Diapositive
Planning
Nakijken 5 t/m 8 (blz 38 en 39)
1.4 Rekenen aan reacties
Slide 2 - Diapositive
Nakijken 5 t/m 8 (blz 38 en 39)
Slide 3 - Diapositive
5a
Slide 4 - Diapositive
5b
Slide 5 - Diapositive
6a
Slide 6 - Diapositive
6b
nog steeds 1,2∙102 mg mL−1
Slide 7 - Diapositive
6c
Slide 8 - Diapositive
7
Slide 9 - Diapositive
8
Slide 10 - Diapositive
1.4 Rekenen aan reacties
Je kunt berekeningen uitvoeren aan chemische processen en reacties, waarbij je gebruikmaakt van molverhoudingen en de wet van behoud van massa.
Je kunt berekenen hoe groot de overmaat/ondermaat is bij een chemische reactie.
Slide 11 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Wet van behoud van massa: Massa van de beginstoffen is gelijk aan de massa van reactieproducten (dat is altijd zo!)
4 Al (s) + 3 O2 (g) --> 2 Al2O3 (s)
Massaverhouding
Slide 12 - Diapositive
Voorbeeld 1
Bij de verbranding van fosfor ontstaat difosforpentaoxide:
4 P(s) + 5 O2(g) → 2 P2O5(s)
Bij de verbranding van 10,0 g fosfor ontstaat 17,8 g difosforpentaoxide.
Bereken hoeveel gram zuurstof is verbruikt bij deze verbranding.
Slide 13 - Diapositive
Antwoord voorbeeld 1
Bij de verbranding van fosfor ontstaat difosforpentaoxide:
4 P(s) + 5 O2(g) → 2 P2O5(s)
Bij de verbranding van 10,0 g fosfor ontstaat 17,8 g difosforpentaoxide.
Bereken hoeveel gram zuurstof is verbruikt bij deze verbranding.
17,8 - 10,0 = 7,8 g zuurstof
Slide 14 - Diapositive
Molverhouding
De molverhouding laat zien in welke verhouding in mol de beginstoffen in een chemische reactie met elkaar reageren en de reactieproducten worden gevormd.
La durée de la leçon est: 50 min
