H13.1 Reagentia

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3,5

Reagentia

Op de volgende dia's zie je de werking van een aantal reagentia in beeld (afbeeldingen en filmpjes).

Een overzicht van reagentia die je moet kennen staan in Hoofdstuk 13 in tabel 2 (blz 63).

Waarom neem je bij deze proef liever koolstofpoeder ipv een stukje houtskool?

1. Je kan geen stukjes houtskool in de buis krijgen.
2. Koolstofpoeder reageert sneller met zuurstof dan een stukje houtskool omdat het een groter contact oppervlak heeft.
3. Houtskool bestaat niet uit koolstof.

Welke verandering zie je in de wasfles en
welke stof toon je aan met kalkwater?

1. Helder kalkwater wordt troebel wit, je toont zuurstof aan.
2. Geel kalkwater wordt kleurloos, je toont koolstof aan.
3. Helder kalkwater wordt troebel wit, je toont koolstofdioxide aan.

Koolstofdioxide  - CO2 (g) - aantonen

Als je zeker wil weten dat een gas koolstofdioxide is,
 dan leidt je het gas door kalkwater.

Helder kalkwater wordt troebel als het in aanraking komt met koolstofdioxide.

Water aantonen

Als je zeker wil weten dat condensdruppeltjes water zijn,
 dan gebruik je het reagens wit kopersulfaat.

Wit kopersulfaat kleurt blauw als het in aanraking komt met water.

Waarmee kan je de onderstaande stoffen aantonen?

Een gloeiend houtje vlamt erin op.

Wit kopersulfaat

Kalkwater

Aansteken, je hoort een 'blafje'

Waterstof

Water

Zuurstof

Koolstofdioxide

Een reagens is gevoelig en selectief. Leg uit wat hiermee bedoeld wordt.

NOTEER als aantekening

Demo: verbranding van zwavel

Demo: verbranding van zwavel.
In de wasfles zit een joodoplossing.
Welke verandering heb je waargenomen in de wasfles en
welke stof toon je met de joodoplossing aan.

1. De geel-bruine joodoplossing wordt kleurloos, je toont zwavel aan.
2. De geel-bruine joodoplossing wordt kleurloos, je toont zwaveldioxide aan
3. De kleurloze joodoplossing wordt geel-bruin, je toont zuurstof aan
4. De kleurloze joodoplossing wordt troebel, je toont koolstofdioxide aan.

Reagentia

Een overzicht van reagentia die je moet kennen staan in Hoofdstuk 13 in tabel 2 (blz 63).

Maak opgave 5 en 6 op blz 66+67

Welke elementen zitten in aardgas?

Je gaat zo kijken naar een proef.

Door aan te tonen welke verbrandingsproducten ontstaan, kun je beredeneren welke elementen in de brandstof aanwezig moeten zijn 

00:18

Waarom moet de buis met wit kopersulfaat worden gekoeld in een bekerglas met koud water?

Welke twee stoffen zijn er ontstaan bij de verbranding van aardgas?

CH​4​​(g)

aardgas = methaan

formule: 

Hiernaast staat de r.v. voor de verbranding van methaan.
Neem de r.v. over in je schrift en maak hem kloppend.
Wat zijn de juiste coëfficiënten?

...CH​4​​(g)+...O​2​​(g)−>...CO​2​​(l)+...H​2​​O(g)

1. 1 -1-1-1
2. 1-2-1-1
3. 1-2-1-2
4. 2-3-2-2

01:55

Het witte kopersulfaat is blauw geworden. Welke stof ontstaat dus bij de verbranding van aardgas?

1. H
2. H2O
3. C
4. CO2

02:02

Kalkwater is wit en troebel geworden. Welke stof is ontstaan bij de verbranding van aardgas?

1. C
2. CO
3. CO2
4. SO2

Beredeneer welke atoomsoorten aanwezig moeten zijn in aardgas. Laat zien hoe je aan je antwoord komt.

Conclusie:

Als er een ontleedbare stof verbrandt, dan ontstaan de oxiden van de elementen van de brandstof. 

CH​4​​(g)+2O​2​​(g)−>CO​2​​(g)+2H​2​​O(l)

Voorbeeld: 

Bij de verbranding van methaan ontstaan koolstofdioxide en water.

NOTEER & LEER

Welke stoffen zullen er ontstaan bij de verbranding van het gas diwaterstofsulfide?

H​2​​S(g)+O​2​​(g)−>...

1. water en koolstofdioxide
2. water en zwaveldioxide
3. water, koolstofdioxide en zwaveldioxide

Hiernaast staat de r.v. voor de verbranding van diwaterstofsulfide. Neem de r.v. over in je schrift en maak hem kloppend.
Wat zijn de juiste coëfficiënten?

...H​2​​S(g)+...O​2​​(g)−>...H​2​​O(l)+...SO​2​​(g)

1. 1 -1-1-1
2. 1-2-1-1
3. 1-2-2-1
4. 2-3-2-2

Welke verbrandingsproducten ontstaan bij de volledige verbranding van suiker?

C​12​​H​22​​O​11​​

1. CO​2​​
2. H​2​​O
3. CO​2​​enH​2​​O
4. CO​2​​enH​2​​OenO​2​​

Geef de kloppende reactievergelijking voor de verbranding van suiker:

...C​12​​H​22​​O​11​​+.....−>.......+.......

Wat is het verschil tussen een volledige en een onvolledige verbranding?

Geef de kloppende reactievergelijking voor de volledige verbranding van hexaan, C6H14 (l).

VOLLEDIGE VERBRANDING

ONVOLLEDIGE VERBRANDING

blauwe vlam

gele vlam

voldoende zuurstof

onvoldoende zuurstof

giftige gassen

heetste vlam

koolstof mono-oxide

koolstof- dioxide

roet

Eigen werk

Helemaal bekijken: Lesson-Up-les H2.4 Verbrandingsproducten

Goed doorlezen: Hoofdstuk 2.4 (blz 93 t/m 97)

Leren: H2.4 tabel 1 en tabel 2 in je boek 

Maken: opgave 1, 2, 9 en 12 (blz 97 + 100 +101) + 13 + 15

Schrijf drie dingen op die je deze les hebt geleerd.

Schrijf een of twee dingen op die je deze les nog niet zo goed hebt begrepen.