Cette leçon contient 22 diapositives, avec diapositives de texte et 3 vidéos.
La durée de la leçon est: 50 min
Éléments de cette leçon
DEZE LES
Deze les nodig:
- schrift
- pen
- Binas
NOVA HAVO5 Les 5
metalen als reductor en corrosie
Slide 1 - Diapositive
7.2 Metalen als reductor
theorie 7.2
Proef 1 (blz 53/54)
Demo experiment
eigen werk: 12 + 13ad + 18acd
Slide 2 - Diapositive
Lesdoelen
Je leert het verband tussen reductorsterkte en edelheid van metalen
Je leert wat corrosie en roest is
Je leert hoe je metalen passief en actief kunt beschermen
Slide 3 - Diapositive
Reacties van metalen
Metalen staan niet allemaal even makkelijk elektronen af
Oxidatoren zijn ook niet allemaal even sterk in het opnemen van elektronen.
Welk metaal is de sterkste REDuctor?
Welk metaalion is de sterkste OXidator?
klassikaal: experiment op de volgende dia
Slide 4 - Diapositive
Slide 5 - Vidéo
LLN-EXPERIMENT
1. Vul een reageerbuis met 5 cm kopersulfaatoplossing
Voeg een stukje staalwol toe.
Noteer je waarnemingen
2. Vul een reageerbuis met 5 cm ijzer(II)nitraatoplossing. Voeg een stukje koper toe.
Noteer je waarnemingen
DEMO
1. Onder de microscoop ligt een stukje koper in een oplossing van zilvernitraat. Kijk en noteer je waarnemingen
2. In een bekerglaasje ligt een stukje zilver in een oplossing van kopersulfaat. Kijk en noteer je waarnemingen
timer
15:00
Slide 6 - Diapositive
Verloopt er een reactie?
reactievergelijking opstellen m.b.v. halfreacties
staalwol (=ijzer) koper
+ kopersulfaatoplossing + ijzer(II)sulfaatopl.
Slide 7 - Diapositive
EXP 1: sterkte van de OX en RED
Wat was de sterkste OX? RED van dit redoxkoppel:
...... ......
...... ......
..... ......
..... ......
Wat was de zwakste OX?
Slide 8 - Diapositive
Slide 9 - Vidéo
Slide 10 - Vidéo
reactievergelijking opstellen m.b.v. halfreacties
koper zilver
+ zilvernitraatoplossing + kopernitraatopl.
deze reactie verloopt
NIET
Slide 11 - Diapositive
Verloopt er een reactie?
reactievergelijking opstellen m.b.v. halfreacties
zilver koper
+ kopersulfaatopl. + zilvernitraat-oplossing
Slide 12 - Diapositive
EXP 1: sterkte van de OX en RED
sterkste OX Waar staat de sterkste RED?
Ag+ Ag
Cu2+ Cu
Fe2+ Fe
zwakste OX
Slide 13 - Diapositive
hoe hoger hoe zwakker
sterk
RED
OX
sterk
hoe lager hoe zwakker
Weet je het nog?
Een redoxreactie verloopt als
in Binas tabel 48
de OX boven de RED staat
Slide 14 - Diapositive
metalen als reductor
zoek twee metalen die een hele zwakke RED zijn
zoek 3 metalen die wel kunnen reageren met water
zoek 2 metalen die niet kunnen reageren met water
Slide 15 - Diapositive
metalen als reductor
zoek twee metalen die een hele zwakke RED zijn
zoek 3 metalen die wel kunnen reageren met water
zoek 2 metalen die niet kunnen reageren met water
Slide 16 - Diapositive
De edelheid van metalen wordt bepaald door de reductorsterkte: hoe sterkere RED, hoe onedeler metaal
zeer onedele metalen zijn zeer sterke RED
ze reageren heftig met de zeer zwakke OX water
Voorbeelden: Na, K, Li
edele metalen zijn zwakke RED
ze reageren niet met OX en komen als zuivere stof voor in aardkorst
Voorbeelden: Au, Pt
Slide 17 - Diapositive
Corrosie
= aantasting van metalen door zuurstof en water
Er ontstaat meestal een beschermend oxide of hydroxide laagje
dit beschermt het metaal eronder tegen verdere aantasting
bij het metaal ijzer noemen we dit roesten
een laagje ijzerhydroxide (roest) sluit niet goed
af, daarom kan het hele voorwerp wegroesten
Slide 18 - Diapositive
passieve bescherming
verf of laklaag over metaal
nadeel:
bij een kras gaat het eronder
toch weer roesten
Slide 19 - Diapositive
actieve bescherming
bedekken met een laagje ander metaal dat minder edel is (opofferingsmetaal: dan reageert het minder edele metaal als RED - zie opgave 18 van het huiswerk)
het bedekken met een ander laagje metaal noem je galvaniseren
La durée de la leçon est: 50 min
