Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
6.2 Evenwichtsverschuivingen
6.2 Evenwichtsverschuivingen
1 / 13
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
13 diapositives
, avec
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
40 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
6.2 Evenwichtsverschuivingen
Slide 1 - Diapositive
Deze les
Uitleg verschuiven van evenwichten
Maak 1, 2, 3, 5, 7 en 8
Slide 2 - Diapositive
Leerdoelen
Je kunt beredeneren of er sprake is van evenwicht en hoe de ligging van het evenwicht kan worden beïnvloed.
Je kunt de invloed van een katalysator op de insteltijd en de ligging van een evenwicht toelichten.
Slide 3 - Diapositive
Ligging van het evenwicht
Concentraties links en rechts van de pijl zijn niet even groot.
Het evenwicht ligt links als de concentratie links het grootste is.
Is de concentratie rechts het grootst? Het evenwicht ligt dan rechts.
Slide 4 - Diapositive
Evenwicht verschuiven
= zorgen dat de concentraties veranderen.
Bv: evenwicht ligt links. Verschuiven betekent: ervoor zorgen dat de concentraties rechts groter worden.
Slide 5 - Diapositive
Hoe?
Concentratie veranderen
Volume veranderen
Temperatuur veranderen
Slide 6 - Diapositive
Concentratie veranderen
Meer N
2
betekent dat de reactie NAAR rechts tijdelijk sneller gaat: er wordt dus meer NH
3
gemaakt.
Het evenwicht verschuift naar rechts.
Slide 7 - Diapositive
Concentratie veranderen
Evenwicht aflopend maken:
Gas afzuigen: reactie naar links kan niet meer.
Evenwicht wordt een aflopende reactie naar rechts.
Slide 8 - Diapositive
Volume veranderen (1)
Kleiner volume bij gassen = hogere concentratie van alle stoffen. Links staan in totaal 4 deeltjes, rechts 2.
Grotere kans op botsing tussen 4 deeltjes: dus reactie naar rechts gaat tijdelijk sneller: evenwicht verschuift naar de kant met de minste deeltjes.
Slide 9 - Diapositive
Volume veranderen (2)
Verdunnen (bij opgeloste stoffen) of volume vergroten (bij gassen) betekent het omgekeerde:
Het evenwicht verschuift naar de kant met de meeste deeltjes.
Slide 10 - Diapositive
Temperatuur veranderen
Bij een evenwicht is er
altijd 1 reactie exotherm en 1 reactie endotherm.
De reactie die het meest profiteert van temperatuurverhoging is de endotherme reactie,
Dus in dit geval: de ontleding is endotherm, dus bij een verhoging van de temperatuur, verschuift het evenwicht naar links.
Slide 11 - Diapositive
Effect katalysator
Toevoegen katalysator:
- geen effect op concentraties stoffen (dus geen verschuiving van evenwicht)
- wel effect op insteltijd: Tijd totdat het evenwicht gevormd is, wordt korter.
Slide 12 - Diapositive
Deze les
Uitleg verschuiven van evenwichten
Maak 1, 2, 3, 5, 7 en 8
Slide 13 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
6.2 Evenwichtsverschuivingen
Mars 2024
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
6.2 Evenwichtsverschuivingen
Mars 2024
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
6.2 Evenwichtsverschuivingen (1) GRT
Mai 2024
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
6.1 Chemisch evenwicht herhalen + 6.2
Mai 2023
- Leçon avec
26 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H7.5 Evenwichten beinvloeden
Juin 2024
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
6.5 Evenwicht verschuiven
Juin 2024
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
6,4 Beïnvloeding van evenwichten
Octobre 2023
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 6
Chemisch evenwicht - Les 5
Mai 2020
- Leçon avec
45 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4