‹Revenir à la recherche

Chemische reacties

Hoe herken je een chemische reactie?
1 / 27
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

Cette leçon contient 27 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 120 min

Éléments de cette leçon

Hoe herken je een chemische reactie?

Slide 1 - Diapositive

Hoe herken ik een chemische reactie?
Beginstoffen → reactieproducten 
Stofeigenschappen veranderen
Er ontstaat warmte of licht 

Verschillende chemische reacties
Verbranding: 
Nodig: brandstof, zuurstof en warmte
Ontstaat: koolstofdioxide en water
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O (=reactievergelijking)

Ontleding
Nodig: beginstof, warmte
Ontstaat: 2 of meer reactieproducten
Beginstof → 2 of meer reactieproducten (= reactieschema)
2 H2O → 2 H2 + O2 (=reactievergelijking)



Beginstof → 2 of meer reactieproducten (= reactieschema)
2 H2O → 2 H2 + O2 (=reactievergelijking)

Slide 2 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Hoe herken ik een verbrandingsreactie

Slide 3 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions

Hoe herken ik een ontledingsreactie?

Slide 4 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions

Verbranding of ontleding?
Suiker --> koolstof + water + witte rook
A
Verbranding
B
Ontleding

Slide 5 - Quiz

Cet élément n'a pas d'instructions


Verbranding of ontleding?
alcohol + zuurstof --> azijnzuur + water
A
Verbranding
B
Ontleding

Slide 6 - Quiz

Cet élément n'a pas d'instructions


Verbranding of ontleding?
suiker --> alcohol + koolstofdioxide
A
Verbranding
B
Ontleding

Slide 7 - Quiz

Cet élément n'a pas d'instructions


Verbranding of ontleding?
Mg + O2 --> MgO
A
Verbranding
B
Ontleding

Slide 8 - Quiz

Cet élément n'a pas d'instructions


Verbranding of ontleding?
2 H2O --> 2 H2 + O2
A
Verbranding
B
Ontleding

Slide 9 - Quiz

Cet élément n'a pas d'instructions

Ontleden doe je door...
  • Thermolyse: Ontleden door warmte
  • Elektrolyse: Ontleden door stroom
  • Fotolyse: Ontleden door licht

Slide 10 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

De reactievergelijking
De ontleding van water 
2 H2O --> 2 H2 + O2

Slide 11 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

De reactievergelijking: wat staat erin?

Slide 12 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

De reactievergelijking: wat staat erin?

Slide 13 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Moleculen en atomen
Moleculen: het bouwsel
Je kunt miljoenen bouwsels maken = miljoenen moleculen
Atomen: de legostenen
Er zijn maar beperkt verschillende stenen = beperkt aantal atomen 

Slide 14 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

  • Atomen: Naam van een atoom en symbool = element
  • Verbinding: meer atomen bij elkaar = molecuul

Slide 15 - Diapositive

Voorbeeld: H2O2
Het periodiek systeem: alle atomen op de aarde 

Slide 16 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Blauw = metalen  Geel = niet-metalen 
Rijen: perioden
Kolommen: groepen. 17: halogenen. 18: edelgassen

Slide 17 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Sommige moet je uit je hoofd kennen...

Slide 18 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Als 2 moleculen hetzelfde zijn, behoren ze tot dezelfde stof.
👎
👍

Slide 19 - Sondage

Cet élément n'a pas d'instructions

Er zijn miljoenen soorten moleculen
👎
👍

Slide 20 - Sondage

Cet élément n'a pas d'instructions

In een mengsel zit meer dan 1 soort moleculen
👎
👍

Slide 21 - Sondage

Cet élément n'a pas d'instructions

Een molecuul is een groep atomen die met elkaar zijn verbonden
👎
👍

Slide 22 - Sondage

Cet élément n'a pas d'instructions

Bij het smelten gaan de moleculen kapot
👎
👍

Slide 23 - Sondage

Cet élément n'a pas d'instructions

Een molecuul bevat altijd verschillende soorten atomen
👎
👍

Slide 24 - Sondage

Cet élément n'a pas d'instructions

Bij een ontledingsreactie gaan moleculen kapot
👎
👍

Slide 25 - Sondage

Cet élément n'a pas d'instructions

Bij een ontledingsreactie gaan atomen kapot
👎
👍

Slide 26 - Sondage

Cet élément n'a pas d'instructions

4.4 
Verschil tussen stoffen scheiden en stoffen ontleden.
Verschil tussen ontleedbare stof en niet ontleedbare stof. 

Slide 27 - Diapositive

Ontleding van water weer als voorbeeld. 

Plus de leçons comme celle-ci

Herhaling Hfd 4-3M

- Leçon avec 29 diapositives
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

5.2 ontleding van stoffen

- Leçon avec 32 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Oefen-REP H4

- Leçon avec 32 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

H2 Chemische reactie

- Leçon avec 40 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

5.2 ontleding van stoffen

- Leçon avec 33 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Basis vervolg

- Leçon avec 14 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Basis vervolg

- Leçon avec 14 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

H5.1 Verbranding: wat is verbranding en naamgeving oxiden

- Leçon avec 21 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3