2.1 Atoombinding: binding IN moleculen

Welkom, ga lekker zitten
Welkom, ga lekker zitten
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

Cette leçon contient 16 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.

Éléments de cette leçon

Welkom, ga lekker zitten
Welkom, ga lekker zitten

Slide 1 - Diapositive

Doelen van deze les:
  • Atoombinding
  • Moleculaire stoffen <-> formule
  • Covalentie: molecuulformule <-> structuurformule
  • Atoombinding maken  of verbreken: chemische reactie

Slide 2 - Diapositive

De structuurformule van methaanamine, CH3NH2
timer
2:00

Slide 3 - Diapositive

De structuurformule van methaanamine, CH3NH2

Slide 4 - Diapositive

Binding
Elk atoom wil edelgasconfiguratie: 2 of 8 elektronen in buitenste schil. Dat kan  op 2 manieren:
  1. afstaan/opnemen van elektronen zorgt voor sterke elektrische krachten (metaal met niet-metaal: IONBINIDING stof: NaCl)
  2. DELEN van elektronen, waardoor een gemeenschappelijk elektronenpaar wordt gevormd (niet-metaal met ander niet-metaal: ATOOMBINDING/COVALENTE BINDING; MOLECULAIRE stof: H2O)

Slide 5 - Diapositive

Covalentie: aantal plaatsen in PS tot edelgas
Aantal elektronen dat een atoom wil 
delen om een edelgasstructuur 
te krijgen = COVALENTIE

Covalentie 1: altijd aan de 
buitenkant van een 
molecuul.

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Meervoudige bindingen

Slide 8 - Diapositive

De structuurformule van: 
propaan, C3H8

koolstofdioxide, CO2

mierenzuur, HCOOH
timer
2:00

Slide 9 - Diapositive

 
propaan, C3H8

koolstofdioxide, CO2

mierenzuur, HCOOH

Slide 10 - Diapositive

Chemische reacties
Atomen streven naar een zo laag mogelijk energie-niveau (oktetregel). Bij de reactie komt dan energie (warmte) vrij.

Fase-overgangen zijn GEEN chemische reacties: moleculen veranderen niet, wel de afstand tussen de moleculen en hun snelheid.

Slide 11 - Diapositive

Naamgeving moleculaire stoffen (geen zouten dus!)
Twee-atomige verbindingen: 
Grieks telwoord (niet 'mono') > naam meest linkse/laagste element (H niet altijd: NH3) > Grieks telwoord (BINAS66C)>naam tweede element> ide: N2O4: distikstoftetraoxide

Telwoord weglaten als covalenties 1 zijn: waterstofbromide HBr

Slide 12 - Diapositive

Triviale naam <-> systematische naam
Veel moleculaire stoffen hebben een triviale (=alledaagse) naam: 
ammoniak NH3
water            H2O
glucose       C6H12O6
BINAS 66 A!!

Slide 13 - Diapositive

Onthouden:
Door het vormen van elektronenparen (elk atoom doneert 1 elektron in dat paar) kunnen niet-metalen ook een volle buitenste schil krijgen als ze een verbinding met elkaar vormen.

Slide 14 - Diapositive

Huiswerk

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Vidéo