5.2 Het oplossen van zouten

Hoofdstuk 5 - Zouten

Uitleg oplossen van zouten

Gebruik oplosbaarheidstabel

Oplosvergelijking en indampvergelijking

1 / 34

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 34 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Hoofdstuk 5 - Zouten

Uitleg oplossen van zouten

Gebruik oplosbaarheidstabel

Oplosvergelijking en indampvergelijking

Slide 1 - Diapositive

Doelen

Ik kan uitleggen wat er gebeurt als een zout oplost.
Ik weet enkele triviale namen van zoutoplossingen (tb 5.2).
Ik kan met de oplosbaarheidstabel BINAS 45A onderzoeken welke zouten goed, matig en slecht oplossen.
Ik kan de oplosvergelijking opstellen van zouten.
Ik kan de indampgelijking opstellen van zoutoplossingen.

Slide 2 - Diapositive

Planning

Instructie p. 5.2
Maak opdracht uit het boek.

Slide 3 - Diapositive

Vragen uit 5.1?

Slide 4 - Carte mentale

Pak de Binas tabel 45A erbij!!

Slide 5 - Diapositive

Wat is de formule van natriumcarbonaat?

N a C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 32 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 6 - Quiz

Wat is de zoutformule van calciumhydroxide?

C a O H^{​ 2 ​ ​}

C a (O H)^{​ 2 ​ ​}

C a^{​ 2 ​ ​} O H

(C a) (O H)

Slide 7 - Quiz

Wat is de formule van ammoniumsulfaat?

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​}) (S O^{​ 4 ​ ​})

N H^{​ 4 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

N H^{​ 4 ​ ​} (S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 8 - Quiz

Zet de juiste zoutnamen bij de verhoudingsformules.

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 3 ​ ​}

C u^{​ 3 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

F e^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(IV)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

Slide 9 - Question de remorquage

Oplosbaarheid van zouten

Een zout:

postief-ion
negatief-ion

Oplossen in water

Ionen worden omgeven door water
Toestandsaanduiding: aq van aqua

Slide 10 - Diapositive

Verzadiging

Zout-oplossing is verzadigd wanneer je geen zout meer kan oplossen.
Sommige zouten lossen maar een heeeeeel klein beetje op --> S
Sommige zouten lossen maar voor een gedeelte op --> M
Sommige zouten lossen goed op --> G, maar niet oneindig.

Je kan veel natriumchloride (keukenzout) oplossen, maar niet vele kilo's in 1 liter water.

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Pak de Binas tabel 45A erbij!!

Slide 13 - Diapositive

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 14 - Quiz

Hoe is de oplosbaarheid van ijzerbromide

goed

matig

slecht

Slide 15 - Quiz

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 16 - Quiz

Wanneer is een zout oplossing verzadigd?
Als...

...de maximale hoeveelheid zout is opgelost

...de maximale hoeveelheid water is opgelost

...je niet meer kan roeren.

...de oplossing vast wordt.

Slide 17 - Quiz

Oplosvergelijking

voor de pijl: na de pijl:

vast zout zoutopLOSsing

NaCl(s) --> Na⁺ (aq) + Cl^-(aq)

ionen aan ionen

elkaar vast LOS

Slide 18 - Diapositive

Oplossen van zouten

In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water.

Slide 19 - Diapositive

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

timer

3:00

Slide 20 - Diapositive

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

Slide 21 - Diapositive

Geef de oplosvergelijking voor

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

Slide 22 - Question ouverte

Triviale namen, leer deze!

Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

Natriumhydroxide

Natronloog

K⁺(aq) + OH^- (aq)

Kaliumhydroxide

Kaliloog

Ca²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

Calciumhydroxide

Kalkwater

Ba²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

Bariumhydroxide

Barietwater

Slide 23 - Diapositive

De oplosvergelijking van aliminiumfosfaat, , is:

A l P O^{​ 4 ​ ​}

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op.

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 24 - Quiz

Indampvergelijking

N a^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} N a C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

Slide 25 - Diapositive

De indampvergelijking van
zinknitraat is:

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

Slide 26 - Quiz

Vast

zout

Zout-

oplossing

vast zout = verhoudingsformule

Opgelost zout = losse ionen

Alleen bij losse ionen de fase (aq)

Bij de verhoudings-formule de fase (s)

Hydratatie van ionen

Stroomgeleiding bij vrij bewegende ionen

Slide 27 - Question de remorquage

5.3 Zouthydraat

Slide 28 - Diapositive

5.3 Zouthydraten

Wat zijn zouthydraten?

Hoe worden zouthydraten gevormd?

Toepassingen van zouthydraten

Slide 29 - Diapositive

Zouthydraten

Zouthydraten zijn Zouten die in staat zijn om water op te nemen in hun ionrooster, exotherm proces
Het water gebonden in het rooster heet kristalwater.

Slide 30 - Diapositive

Zouthydraten naamgeving

Een zouthydraat wordt weergegeven als zout en de hydraten erachter met een punt
CaSO4 . 2H2O
calciumsulfaatdihydraat
Naam van het zout + hoeveel hydraten

Slide 31 - Diapositive

Wat is een zouthydraat?

omringing van ionen door water

zout met kristalwater

zout in water

watermoleculen tussen ionen

Slide 32 - Quiz

Bekijk de volgende reactie:

CaSO₄. 2 H₂O (s) --> CaSO₄ + 2 H₂O

Deze reactie is een:

voorbeeld van ontledingsreactie

voorbeeld van het binden van water

voorbeeld van oplossen van calciumsulfaat

voorbeeld van verhitten van zouthydraat

Slide 33 - Quiz

Wat is een toepassing van een zouthydraat in het dagelijks leven?

Droog- en koelmiddelen

Bouwmaterialen zoals gips, cement en beton

Reagentia zoals kopersulfaat

Alle drie de keuzen zijn goed

Slide 34 - Quiz

5.2 Het oplossen van zouten

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Carte mentale

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Question de remorquage

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Quiz

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Quiz

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Question ouverte

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Quiz

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Quiz

Slide 27 - Question de remorquage

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Diapositive

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Diapositive

Slide 32 - Quiz

Slide 33 - Quiz

Slide 34 - Quiz

Plus de leçons comme celle-ci

Zouten in water

4 HAVO par 5.2 oefenen

3.2 oplossen in zouten

Par 3.2 Oplossen van zouten

Zouten herhaling_4de Klas_Dec_2024

Zouten H4.1 + H4.2

4.2 Het oplossen van zouten

4V H4.1 + H4.2 Verhoudingsformules en oplosvergelijkingen