5.2 Atoombouw en ionen

1 / 32
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMBOStudiejaar 1

Cette leçon contient 32 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 3 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Hoofdstuk 5 Chemische bindingen

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

welke bindingen horen bij metalen?

Slide 4 - Carte mentale

welke bindingen komen voor bij moleculaire stoffen?

Slide 5 - Carte mentale

waarom zijn ionbindingen zo sterk?

Slide 6 - Carte mentale

Hoofdstuk 5 Chemische bindingen
In hoofdstuk5  leren we meer over de 3 verschillende groepen stoffen. We leren de verschillende bindingen (microniveau) en leren welk effect een binding heeft op macroniveau. 

Slide 7 - Diapositive

Deze les

  • vakkenschema bekijken
  • canvas bekijken
  • Ophalen voorkennis (voorkennis hoofdstuk 1, 3 en 5)

  • Lezen 5.2 (blz. 56 en 57)
  • Maken: §5.1-1

Huiswerk: voorkennis vraag §5.2   2 en 3

Slide 8 - Diapositive

Leerdoelen
  1. Je kunt uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd.
  2. Je weet wat moleculaire stoffen zijn
  3. Je kunt met behulp van Binas de covalentie van de niet-metalen afleiden. 

Slide 9 - Diapositive

Covalentie
  • Geeft aan hoeveel gedeelde elektronenparen er gemaakt kunnen worden 
  • Trucje met periodiek systeem. 
Halogenen:      1
O, S, Se:              2
N, P:                     3
C, Si:                    4
B:                          3 (!)

Slide 10 - Diapositive

1

Slide 11 - Vidéo

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

atoombinding of zuiver covalente binding

Slide 14 - Diapositive

Aan de slag (10 min)

Slide 15 - Diapositive

hoeveel protonen, neutronen en electronen heeft Lithium

Slide 16 - Question ouverte

hoeveel electronen heeft het ion Li+

Slide 17 - Question ouverte

Moleculaire stof
Stoffen die uit niet-metalen bestaan. 

Molecuulformule = bv H2O

Atoombinding, covalente binding
Structuurformule

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Gedeelde elektronenparen
  • Atomen willen evenveel valentie-elektronen als de edelgassen
  • Dit kan door een binding aan te gaan met een ander atoom
  • Er wordt een gedeeld elektronenpaar gevormd.
  • Dit paar wordt ook wel atoombinding of covalente binding genoemd.
  • Heel sterke binding! Verbreekt alleen bij chemische reactie

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Covalentie
  • Geeft aan hoeveel gedeelde elektronenparen er gemaakt kunnen worden 
  • Trucje met periodiek systeem. 
Halogenen:      1
O, S, Se:              2
N, P:                     3
C, Si:                    4
B:                          3 (!)

Slide 23 - Diapositive

Aan de slag
  • Planner bekijken
  • Ophalen voorkennis (voorkennis vraag 3)
  • Uitleg 2.1
  • Lezen 2.1 (blz. 74 en 75)
  • Maken: §2.1 1-3, 5 + 6

Huiswerk: 
voorkennis vraag 1, 2, 4 en 5
§2.1 1-3, 5 + 6

Slide 24 - Diapositive

CO2
A
Metaal
B
Moleculaire stof
C
Zout

Slide 25 - Quiz

NaF
A
Metaal
B
Moleculaire stof
C
zout

Slide 26 - Quiz

Wat is de covalentie van P?
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 27 - Quiz

Wat is de covalentie van S?
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 28 - Quiz

waar wil je nog extra over?

Slide 29 - Diapositive

welk onderwerp heeft nog extra uitleg nodig?

Slide 30 - Question ouverte

Slide 31 - Vidéo

Slide 32 - Vidéo