7.2 Zuren en zure oplossingen

7.2 Zuren en zure oplossingen
1 / 20
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4,5

Cette leçon contient 20 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

7.2 Zuren en zure oplossingen

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je leert wat de chemische eigenschappen zijn van zuren.

  • Je leert een aantal bekende zuren kennen.

  • Je leert het verschil kennen tussen sterke en zwakke zuren.

Slide 2 - Diapositive

Deze les / deze week
  • Herhalen koolstofchemie -> zuurgroep
  • Uitleg zuren
  • (eventueel) Lezen 7.2
  • Maken opdrachten 7.1 (1 t/m 7) en 7.2 (8 t/m 21)


Pak je Binas er vast eventjes bij want die heb je nodig.

Slide 3 - Diapositive

Herhaling koolstofchemie
Ethaan
Eth = 2 C
-aan = enkele bindingen tussen C's
Binas 66CD
Ethaanzuur
zuur = COOH-groep
Molecuulformule ethaanzuur = CH3COOH

Slide 4 - Diapositive

Geef de naam van het molecuul.

Slide 5 - Question ouverte

Zuren en zure oplossingen
Alle zure oplossingen:
  • hebben een zure smaak;
  • beïnvloeden de kleur van zuur‑base‑indicatoren;
  • geleiden elektrische stroom;
  • hebben een pH‑waarde die kleiner is dan 7.

Slide 6 - Diapositive

Zuren en zure oplossingen
  • Een zuur is een deeltje wat één of meerdere H+-ionen kan afstaan aan een base.
  • Ook wel een H+ donor genoemd.
  • Als een zuur oplost in water dan splitst het zuur zich op in lossen ionen. De Hen het zuurrest-ion.
  • Hoe meer H+ -ionen in een oplossing, hoe zuurder de oplossing (dus hoe lager de pH).
  • Bij een alkaanzuur, wordt de H+ van de zuurgroep afgestaan.

Slide 7 - Diapositive

Oplosvergelijkingen van zuren
  • Zoutzuur = oplossing van waterstofchloride in water (Binas 66A):
HCl (g) ->  H+ (aq) + Cl- (aq)

  • Oplossen van zwavelzuur in water (Binas 66B):
H2SO4 (l) ->  2 H+ + SO42- (aq)

  • Oplossen van azijnzuur (ethaanzuur, Binas 66A) in water: 
CH3COOH (l) ->  H+ (aq) + CH3COO- (aq) 
CH3COOH (l) ->  CH3COOH (aq)

Slide 8 - Diapositive

Geef de vergelijking waarbij mierenzuur wordt opgelost met toestandsaanduidingen.
Gebruik Binas 66A/D (en evt. 49).

Slide 9 - Question ouverte

uitleg quizvraag
Mierenzuur is de triviale naam van methaanzuur. 
Molecuulformule methaanzuur is HCOOH. 

HCOOH (l) -> H+ (aq) + HCOO- (aq)
of
HCOOH (l) -> HCOOH (aq)


Slide 10 - Diapositive

Sterke en zwakke zuren
  • Oplossingen van sterke zuren bevatten geen opgeloste zuurmoleculen. Er zijn alleen H+‑ionen en zuurrestionen aanwezig. 
  • In oplossingen van zwakke zuren zitten opgeloste zuurmoleculen, H+‑ionen en zuurrestionen. De opgeloste zuurmoleculen zijn in de meerderheid en je noteert de volledige formule van het zuur voor de oplossing. 

Slide 11 - Diapositive

Sterke en zwakke zuren
  • Binas 49 geeft een overzicht van bekende zuren en basen.
  • Onder te verdelen in: sterk, zwak en zeer zwak, zie volgende slide.
  • Hoe sterker een zuur, hoe makkelijker het H+-ion kan worden afgesplitst.
  • Bij gelijke molariteit (hoeveelheid mol per L), heeft een sterk zuur;


  • een lagere pH dan een zwak zuur,
  • veel beter stroom geleiden dan een zwak zuur,
  • zal hij sterker reageren dan een zwak zuur (meer H+ in oplossing).

Slide 12 - Diapositive

Binas 49

Slide 13 - Diapositive

Is salpeterzuur een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 49 en 66B.
A
Sterk zuur
B
Zwak zuur
C
Sterke base
D
Zwakke base

Slide 14 - Quiz

Is het sulfide-ion een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 49.
A
Sterk zuur
B
Zwak zuur
C
Sterke base
D
Zwakke base

Slide 15 - Quiz

Is het ammonium-ion een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 66B en 49.
A
Sterk zuur
B
Zwak zuur
C
Sterke base
D
Zwakke base

Slide 16 - Quiz

Binas 49
NH4+
S2-
HNO3
In rood de antwoorden op de quizvragen

Slide 17 - Diapositive

Applet - sterke en zwakke zuren/basen 
  • Op de volgende slide staat een link naar een applet over sterke en zwakke zuren en basen.
  • Je kunt de pH meten met een pH-meter en universeel indicatorpapier bij verschillende oplossingen.
  • Bekijk ook de verhouding tussen de deeltjes.

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Lien

Deze les
  • Herhalen koolstofchemie -> zuurgroep
  • Uitleg zuren in water
  • (eventueel) Lezen 7.1 en 7.2
  • Maken opdrachten 7.1 (1 t/m 7) en 7.2 (8 t/m 21)

Slide 20 - Diapositive