Par. 7.5 Zwakke Zuren

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

Par. 7.5

Oplosvergelijking (ionisatie) zuren

• Zoutzuur = oplossing van waterstofchloride in water (Binas 66A):

HCl -> H+ + Cl-

• Oplossen van zwavelzuur in water (Binas 66B):

H2SO4 -> 2 H+ + SO42-

• Oplossen van azijnzuur (ethaanzuur, Binas 66A) in water: 

CH3COOH -> H+ + CH3COO- 

Geef de vergelijking waarbij mierenzuur (HCOOH) wordt opgelost. Gebruik Binas 66A/D (en evt. 49).

Binas 49

Is salpeterzuur een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 49 en 66B.

1. Sterk zuur
2. Zwak zuur
3. Sterke base
4. Zwakke base

Is het azijnzuur een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 49.

1. Sterk zuur
2. Zwak zuur
3. Sterke base
4. Zwakke base

formule staat in tabel 66B

zwak (49) dus C₂H₂O₄ (aq)

Herhaling pH berekening

De [H+] in een oplossing is 3,4 x 10 -3 M.
Bereken de pH van deze oplossing.

De pH van een oplossing 4,16.
Bereken de [H+] in deze oplossing.

--->

Wat is de molverhouding tussen HBr en H+ ?

H​+​​+Br​−​​

HBr

1. 1:2
2. 1:1
3. 2:1
4. 1:3

Dus: [H +] = 6,24 x 10 -2 M.
Bereken de pH in het juiste aantal decimalen.

Zeker weten

Concentratie of molariteit!

pH berekenen adv. concentratie of molariteit!

Zwakke zuren /evenwicht

Sterke en zwakke zuren

Sterk zuur

Zwak zuur

Zeer zwak of geen zuur

Notatie zwak zuur

Bij een zwak zuur is de ionisatie niet volledig de notatie van een azijnzuur oplossing in water is:

CH₃ COOH (aq)

Zuren Binas Tabel 49

Sterke zuren: alle zuurmoleculen 'ioniseren' (worden H⁺.

Zwakke zuren: een klein deel van de zuurmoleculen ioniseert. 

• sterk: zoutzuur, salpeterzuur, zwavelzuur. 
• zwak: fosforzuur, koolzuur, azijn

Sterke zuren

Sterk zuur (aflopende reactie)

Algemene zuur ionisatiereactie:

 

Zwakke zuren

Zwak zuur (evenwichtsreactie)

Algemene zwak zuur ionisatiereactie:

 

--->

Wat is de molverhouding tussen H2SO4 en H+ ?

H​2​​SO​4​​

2H​+​​+SO​4​​2−

1. 1:2
2. 1:1
3. 2:1
4. 1:3

Dus: [H +] = 5,708 x 10 -3 M.
Bereken de pH in het juiste aantal decimalen.