Batterij (elektrochemische cel) bouwen (par. 11.3 en 11.4)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

telefoon in telefoontas!

Programma van vandaag

• Wat is een elektrochemische cel?
• elektrochemische cel bouwen + vragen beantwoorden
• nabespreken 
• weektaak  

Elektrochemische cel bouwen 

elektrochemische cel = batterij  

  een batterij werkt op basis van een redoxreactie 

Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt tussen een oxidator en een reductor.

oxidator= deeltje wat één of meerdere elektronen opneemt (elektronenacceptor)

reductor= deeltje wat één of meerdere elektronen afstaat. (elektronendonor)

Binas T48

De sterkste oxidator staat links bovenin 

De sterkste reductor staat rechts onderin 

Een redoxreactie kan verlopen als de oxidator boven de reductor staat in T48 

In welke richting stromen de elektronen?

elektronenrichting

De reductor staat elektronen af.

De oxidator neemt ze op.

(De elektronenstroom komt van de kant van de reductor)

--> Dus gaat de elektronenstroom van de reductor naar de oxidator

elektronenrichting

elektronenrichting

De elektronenstroom gaat van de reductor naar de oxidator

elektrode reductor= 

negatieve elektrode= anode

elektrode oxidator= 

positieve elektrode=kathode

elektronenrichting

Batterij bouwen

(niet het oefenpracticum voor de toetsweek!)

Daniell cel

Opdracht 

Bouw nu zelf in groepjes van 2 of 3 een Daniell cel (zie voorschrift)

Bepaal aan de hand van de vragen hoe deze batterij werkt

(In de bekerglaasjes hoeft maar een vingerkootje oplossing) 

Redoxreactie op afstand

Bespreken practicum