Batterij (elektrochemische cel) bouwen (par. 11.3 en 11.4)

telefoon in telefoontas!
1 / 25
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 25 diapositives, avec diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 90 min

Éléments de cette leçon

telefoon in telefoontas!

Slide 1 - Diapositive

Programma van vandaag

  • Opgave 18
  • Wat is een elektrochemische cel?
  • weektaak  

Slide 2 - Diapositive

Opgave 18 

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Elektrochemische cel 

Slide 16 - Diapositive

elektrochemische cel = batterij  

Slide 17 - Diapositive

  een batterij werkt op basis van een redoxreactie 
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt tussen een oxidator en een reductor.

oxidator= deeltje wat één of meerdere elektronen opneemt (elektronenacceptor)

reductor= deeltje wat één of meerdere elektronen afstaat. (elektronendonor)


Slide 18 - Diapositive

Binas T48
De sterkste oxidator staat links bovenin 
De sterkste reductor staat rechts onderin 


Een redoxreactie kan verlopen als de oxidator boven de reductor staat in T48 

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

In welke richting stromen de elektronen?

Slide 21 - Diapositive

elektronenrichting
De reductor staat elektronen af.
De oxidator neemt ze op.

(De elektronenstroom komt van de kant van de reductor)

--> Dus gaat de elektronenstroom van de reductor naar de oxidator
elektronenrichting

Slide 22 - Diapositive

elektronenrichting
De elektronenstroom gaat van de reductor naar de oxidator

elektrode reductor= 
negatieve elektrode= anode

elektrode oxidator= 
positieve elektrode=kathode
elektronenrichting

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Vidéo

Slide 25 - Vidéo