H5_SK_H6.5_Week38_Les2

1 / 19

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 19 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Weektaak

Activiteiten in de les:

- Introductie pH berekeningen van paragraaf 6.5

Weektaak:

- Maken opdracht 48, 50, 51, 56 t/m 58 van paragraaf 6.5

Slide 3 - Diapositive

Leerdoelen

- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.

Slide 4 - Diapositive

Waterevenwicht

Dit evenwicht ligt aan de kant van H₂O.

De concentratie van water is ongeveer 55 mol/l.

Nut: Basische oplossingen ook uitdrukken in pH en niet in pOH

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 5 - Diapositive

Waterevenwicht

De concentratie van water, [H2O]

1 liter

Dichtheid = 0,9982*10³ kg m^-3 = 0,9982*10³ gram/l

M (H₂O) = 18,016 gram/mol

n (H₂O) = m (H₂O) / M (H₂O)

n (H₂O) = 0,9983*10³ / 18,016 = 55,41 mol

c (H₂O) = n (H₂O) / Vopl = 55,41 / 1 = 55,41 mol/l

Slide 6 - Diapositive

Waterevenwicht

[H₃O⁺] in neutrale oplossing (pH = 7) : [H₃O⁺] = 10^-7

[OH^-] in neutrale oplossing (pOH = 7) : [OH^-] = 10^-7

Slide 7 - Diapositive

Waterevenwicht

Opdracht:

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor het waterevenwicht.

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 8 - Diapositive

Waterevenwicht

Opdracht:

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor het waterevenwicht.

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ O H ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H ^{​ 2 ​ ​} O ] ^{​ 2 ​ ​} ​}

Slide 9 - Diapositive

Waterevenwicht

[H₂O] = 55,4 mol/L

[H₃O⁺] = 0,0000001 mol/L

[OH^-] = 0,0000001 mol/L

Bij evenwichten mag je de concentratie van het oplosmiddel weglaten en dat is water.

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ O H ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H ^{​ 2 ​ ​} O ] ^{​ 2 ​ ​} ​}

Slide 10 - Diapositive

Waterevenwicht

[H₂O] = 55,4 mol/L

[H₃O⁺] = 0,0000001 mol/L

[OH^-] = 0,0000001 mol/L

Bij evenwichten mag je de concentratie van het oplosmiddel weglaten en dat is water.

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 11 - Diapositive

Waterevenwicht

[H₂O] = 55,4 mol/L

[H₃O⁺] = 0,0000001 mol/L

[OH^-] = 0,0000001 mol/L

Opdracht: Bereken K_wen pK_w

De pK_w is de -log van K_w

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 12 - Diapositive

Waterevenwicht

[H₂O] = 55,4 mol/L

[H₃O⁺] = 0,0000001 mol/L

[OH^-] = 0,0000001 mol/L

Opdracht: Bereken K_w= 10^-14 en pK_w = 14

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 13 - Diapositive

Waterevenwicht

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 14 - Diapositive

Waterevenwicht

Dus als de pH 7 is,

dan is de pOH 7.

Dus als de pH 8 is,

dan is de pOH 6.

Kortom: pH = 14,0 - pOH

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 15 - Diapositive

Er wordt 0,01 mol bariumhydroxide opgelost in 250 mL water. Wat is de pH?

pOH = 12,9

pH = 1,1

pOH = 1,1

pH = 12,9

Slide 16 - Quiz

Een kaliloog oplossing heeft een pH van 11,5. Wat is de concentratie OH-?

316 mol/L

0,0032 mol/L

3,16*10^-12

3,16*10^11

Slide 17 - Quiz

Weektaak

Activiteiten in de les:

- Introductie pH berekeningen van paragraaf 6.5

Weektaak:

- Maken opdracht 48, 50, 51, 56 t/m 58 van paragraaf 6.5

Slide 18 - Diapositive

Leerdoelen

- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.

Slide 19 - Diapositive

H5_SK_H6.5_Week38_Les2

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Quiz

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

V5_SK_Herhalen_Week 37_Les1

V4_SK_pH berekening_Wk25_Les1_2324

H7.1 les 2 pH van zure en basische oplossingen

pH, pOH en molariteit zelfstandige les

5V_herhalen H7_pH zwakke zuren en basen_2223

9.4 Rekenen met basen

Les Moniek

pH, pOH en molariteit les 2